2013江苏高考化学试题与答案文本版

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2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32
                        Cl 35. 5  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Ni 59  Cu 64
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
  A．甲醇         B．天然气     C．液化石油气        D．氢气
2．下列有关化学用语表示正确的是
  A．丙烯的结构简式：C₃H₆  
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子¹⁴⁶ ₉₂U
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－ 、NO₃^－
B．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－ 、NO₃^－
C．0. 1 mol·L^-1AgNO₃ 溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－ 、I^－
D．0. 1 mol·L^-1NaAlO₂ 溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
 
A．称量          B．溶解       C．转移      D．定容
6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不·正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂
B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO₂
7．设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N_A
C．常温常压下，14 g 由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
D．标准状况下，6. 72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0. 1N_A
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl Mn^2＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O
B．明矾溶于水产生Al(OH)₃ 胶体：Al^3＋+3H₂O === Al(OH)₃↓+3H^＋
C．Na₂O₂ 溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O === 2Na^＋+2OH^－+O₂↑
D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－ +Ca^2＋+OH^－=== CaCO₃↓+H₂O
9．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H₂O₂ 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl^－向正极移动
10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
     A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
     B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
     C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
     D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 下列有关说法正确的是
A．反应NH₃(g)+HCl(g)=== NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂ 固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH 减小
12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃ 溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe^2＋
 
14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO₃^2－)= -lg cc(CO₃^2－)。下列说法正确的是
  A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大
B．a 点可表示MnCO₃ 的饱和溶液，且c(Mn^2＋)= c(CO₃^2－)
C．b 点可表示CaCO₃ 的饱和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO₃^2－)
D．c 点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)<c(CO₃^2－)
15．一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充入1 mol CO₂ 和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO₂ 的转化率之和小于1
非选择题
16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为                          。
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为                          。
（3）滤渣2 的成分是            (填化学式)。

MgSO₄+C=== === MgO+SO₂↑+CO↑ MgSO₄+3C=== === MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是           (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是           (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
     ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                              。
17．(15分)化合物A(分子式为C₆H₆O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①
        ②
 （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式：                。
（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：       和        。
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：
                (任写一种)。
（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：                        。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
 
18．(12分)硫酸镍铵[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1 的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni^2＋(离子方程式为Ni^2＋+H₂Y^2－=NiY^2－+2H^＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni^2＋含量将          (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用                   检验，现象是                 。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
 
19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃=== FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇ === FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

 
（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是       (填字母)，原因是      。
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                    。
（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是             。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是                。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，          ，得到FeSO₄ 溶液，             ，得到FeSO₄·7H₂O 晶体。
20．(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ =+3359.26 kJ·mol^－1
CaO(s)+SiO₂(s)=== CaSiO₃(s)                  △H₂ =-89. 61 kJ·mol^－1
2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)=== 6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)    △H₃
则△H₃ =            kJ·mol^－1。
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O=== 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是       。
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。
   ①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在        ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为                           。 
   ②Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是
                                   (用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

    ①酸性气体是         (填化学式)。
    ②X的结构简式为                    。
21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
   元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为      。
    ②该化合物的化学式为          。
（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是        。
（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是               。
（4）Y 与Z 可形成YZ^2－
①YZ^2－的空间构型为           (用文字描述)。
②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：          。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为    。
 
B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的          。
②萃取用到的分液漏斗使用前需        并洗净，分液时有机层在分液漏斗的      填（“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是                ；用饱和食盐水洗涤的目的是                。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是      (填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl₂干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先        ，再       。
 
2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题参考答案
选择题(共40 分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。
1．D  2．B  3．A  4．A  5．B  6．C  7．C  8．D  9．C  10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。
11．AC   12．B   13．D   14．BD   15．CD
非选择题(共80 分)
16．(12分)
（1）MgCO₃+2H^＋===Mg^2＋+CO₂↑+H₂O
（2）2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
（3）Fe(OH)₃
（4）①CO  ② d   ③3S+6OH^－ 2S^2－+SO₃^2－+3H₂O
17．(15分)
（1）
（2）(酚)羟基   酯基   （3） 或
（4）
（5）
18．(12分)
（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸  试纸颜色由红变蓝
（3）n(Ni^2＋)= 0. 04000 mol·L^-1×31. 25 mL×10-3L·mL^-1 =1. 250×10^-3 mol
n(NH₄ ⁺)= =2. 500×10^-3 mol
n(SO₄^2－)= ==2. 500×10^-3mol
m(Ni^2＋)= 59 g·mol^－1×1. 250×10^-3 mol=0. 07375 g
m(NH₄⁺)= 18 g·mol^－1×2. 500×10^-3 mol=0. 04500 g
m(SO₄^2-)= 96 g·mol^-1×2. 500×10^-3 mol=0. 2400 g
n(H₂O)==1. 250×10^-2 mol
x :y :m:n= n(NH₄⁺):n(Ni²⁺):n(SO₄^2-):n(H₂O)= 2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·10H₂O
19．(15分)
（1）c   避免生成Fe(OH)₂沉淀
（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（3）①防止+2价的铁元素被氧化  ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
20． (14分)
（1）2821. 6  （2）3 mol
（3）①4 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可)  c(HPO₄^2－)>c(H₂PO₄^-)
②3Ca^2＋+2HPO₄^2－=== Ca₃(PO₄)₂↓+2H^＋
（4）①HCl  ②
21．(12分)选做题
A．物质结构与性质
（1）①4  ②ZnS
（2）sp³
（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键
（4）① 正四面体   ②CCl₄ 或SiCl₄ 等
（5）16 mol 或16伊6. 02×10²³个
B．实验化学
（1）①蒸馏② 检查是否漏水   上
（2）除去HCl  除去少量NaHCO₃ 且减少产物损失
（3）dcab
（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管   关闭抽气泵