2013年四川省成都市中考化学试题及答案flash版

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成都市二〇一三年高中阶段教育学校统一招生考试
（含成都市初三毕业会考）
化    学
注意事项：
   1.全卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间60分钟。
   2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
   3.选择题部分必须用2B铅笔填涂；非选择题部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔记清楚。
   4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
   5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
   可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.能用物理变化现象解释的是
A.水壶烧水出现水垢                   B.牛奶变酸
C.寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾       D.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后，墙面变硬
2.一下物质不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测的是
A.CO2             B.SO2               C.CO                  D.PM10、PM2.5
3.下列做法有利于减轻环境污染的是
A.焚烧废弃塑料                      B.随意丢弃废旧电池
C.火力发电厂将废气高空排放          D.我市加速地铁、轻轨、环线等快速公共交通建设
4.以下事实不能用额费脑子运动的观点来解释的是
A.走过花圃闻到花香
B.试衣服经过晾晒变干
C.香水、汽油密闭保存
D.6000 L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
5.下列各图中     和      分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
                                                                                                                                              
                                                                             

     A                   B                    C                    D
6.下列符号表示两个分子的是                                                          
A.2H2            B.2H               C.2H+                 D.Cu
7.某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是
A.核电荷数为12
B.核外有3个电子层
C.带12个单位正电荷
D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子
8.发现火险或遭遇火灾时，做法错误的是
A.拨打119火警电话
B.室内电器着火，未切断电源，用水灭火
C.不能逃生时，应沉着应对，等待救援
D.逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
9.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是
A.擦拭保持洁净与干燥                  B.链条上油
C.轮圈镀铬                            D.车架喷漆
10.下列物品的主要成分属于天然纤维的是
A.尼龙绳        B.汽车轮胎            C.纯棉T恤        D.塑料薄膜  
11.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是
A.氢氧化钠      B.氯化钠              C.浓硫酸          D.硝酸铵
12.花费碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是
A.运输时注意密封                      B.贮存时不能受潮或暴晒
C.与草木灰混合施用                    D.施用后立即盖上
13.某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是
A.只含有碳、氢元素                    B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素      D.无法确定
14.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

二、（本题只有1小题，共8分）
15.（8分）右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题
（1）该保健品的功能是     ，其主要成分中，提供钙元素的物质是    ；参与钙的代谢，促进其吸收的是    ；矿物质中的锌元素属于人体的    元素（选填“微量”或“常量”），锌元素的符号是    。
（2）胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是    ，因此该保健品还可以用于治疗    。
（3）每片重钙元素的质量是    g。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16.（10分）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：

                      过氧化氢           水+氧气 
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是               ，氧元素的化合价为—1价的是                。
（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是            ；若未加入二氧化锰，则反应          （选填“不能发生”或“明显减慢”） 
（3）若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
四、（本题包括2个小题，共17分）
17.（9分）下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。                                             
                                                                                    

     A                  B             C                       D             E
请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管    （选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是                                  。
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是                                            ，可验证二氧化碳的性质是                                                        。
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：
                                                                              。
（4）用E装置手机慢一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时                                        ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质             ，化学性质               ，             。
18.（8分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：
                               甲+乙          丙+丁
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是                   ，写出一个符合该反应类型的方程式：                                              。
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且钾溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为
              ，反应发生时观察到的现象是                                       。
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应            （“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是                    。
（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是                                         。
五、（本题只有1个小题，共13分）
19.（13分）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
 OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
                                                               

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是             ；实验步骤③和④的目的是               。
（2）实验操作X的名称是       ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和      。
（3）实验步骤③的主要目的是                                 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                                                。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是                  。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是       
                 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是                  。
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法          （选填“可行”或“不可行”），理由是            
                                                                             。
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                        。
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是                                     
                                                                             
                                              （仅写出补充部分的实验操作和现象）

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D D B A C B A C D C C B
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

二、（本题只有1小题，共8分）
15.（8分）
（1）防治骨质疏松症（1分）    碳酸钙（或CaCO3）（1分）      维生素D3（1分）
     微量（1分）      Zn（1分）
（5）胃酸（盐酸）与CaCO3产生CO2的原因（1分）   胃酸过多症（1分）
（6）0.6（1分）
（4）（本题只有1个小题，共10分）
16.（10分）
（1）二氧化锰（或MnO2）（1分）      过氧化氢（或H2O2）（1分）
（2）加快反应速率（或催化作用）（1分） 明显减慢（1分）
（3）解：设需要KClO3的质量为x。                                     （0.5分）
    
     2KClO3====2KCl  +   3O2↑                                        （1分）

     245                 96                                          （2分）
      x                  48g
          245    96                                                  （1分）
           x     48g
                x=122.5g                                             （1分）
答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。                                   （0.5分）
四、（本题包括2个小题，共17分）
17.（9分）
E.c（1分）  用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭（1分）
F.溶液由紫色变为红色（1分）   二氧化碳能与水反应（1分）
G.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（1分）
H.燃着的蜡烛由下至上依次熄灭（1分）       密度比空气大（1分）
     不能燃烧（1分）    不支持燃烧（1分）
（8）(8分)
（4）置换反应（1分）       化学方程式合理给分（2分）
（5）NaOH （1分）         有蓝色沉淀从溶液中析出（1分）
（6）不一定（1分）  
     某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水（1分）
（7）冶炼金属（或炼铁）（1分）
五、（本题只有1个小题，共13分）
19.（13分）
E.除去粗盐中的难溶性杂质（1分）             
     除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2（1分）
F.过滤（1分）      漏斗（1分）
G.MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl（1分）
H.碳酸钙（或CaCO3）（1分）
I.氯化钠的溶解度收温度影响较小（1分）
     搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（1分）
J.不可行（1分）          MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（1分）
K.在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH—和CO32—）（1分）
L.想溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（1分）

说明：1.本卷上的化学方程式，除特别注明外，化学式正确给一半的分，化学式错不给分。
       未配平或未注明反应条件、气体或沉淀等符号一律扣一半的分。
      2.其他合理答案，参照此评分意见给分。