浙江杭州外国语学校2013-2014学年高三上化学期中考试试卷及答案

免费下载：浙江杭州外国语学校2013-2014学年高三上化学期中考试试卷及答案
浙江杭州外国语学校2013-2014学年高三上化学期中考试试卷及答案
第Ⅰ卷 客观题（共48分）来源苏州进步网www.szjjedu.com
一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）
1、下列有关化学用语表示正确的是（ ▲ ）
A．二氧化硅的分子式：SiO2   B．邻羟基苯甲酸的结构简式:
C．次氯酸的电子式：             D．质子数为53，中子数为78的碘原子: 
2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （ ▲ ）
    A．都是共价化合物               B．都是离子化合物
    C．互为同分异构体               D．互为同素异形体
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ▲ ）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N A
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
4、下列说法正确的是（ ▲ ）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
     C．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)
    D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质来源苏州进步网www.szjjedu.com
5、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2+  + b Br－ + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl－  下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f相对应，其中不符合反应实际的是（ ▲ ）来源苏州进步网www.szjjedu.com
    A．2   4   3   2   2   6        B．0   2   1   0   1   2
     C．2   0   1   2   0   2        D．2   2   2   2   1   4
6、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ▲ ）
    A．石英只能用于生产光导纤维       
    B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂来源苏州进步网www.szjjedu.com
    D．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂来源苏州进步网www.szjjedu.com
7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（ ▲ ）   
选项  A．  B．  C．  D．
X SO2 CO2 CO2 SO2
Y Cl2 Cl2[来源:Z+xx+k.Com] NH3 H2S
8、 矿盐主要成分是NaCl，还含有SO 等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是（ ▲ ）
A．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气来源苏州进步网www.szjjedu.com
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．由矿盐生成食盐，除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2
9、 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ▲ ）来源苏州进步网www.szjjedu.com
    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
    D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
10、下列解释事实的方程式不准确的是（ ▲ ）来源苏州进步网www.szjjedu.com
    A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－ = Fe3+
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO  + H2O   HCO + OH－
    C．用浓盐酸检验氨：NH3 + HCl = NH4Cl
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O来源苏州进步网www.szjjedu.com
11、某溶液可能含有Cl－、SO 、CO 、NH 、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ▲ ）
    A．至少存在5种离子来源苏州进步网www.szjjedu.com
    B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥ 0.4 mol/L
    C．SO 、NH 一定存在，Cl－可能不存在
    D．CO 、Al3+一定不存在，K+可能存在
12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)  2Z(g) △H < 0,  一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    下列说法正确的是（ ▲ ）
A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol•L－1•min－1来源苏州进步网www.szjjedu.com
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集 到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO ）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ▲ ）
     A．9.0L    B．13.5L    C．15.7L   D．16.8L来源苏州进步网www.szjjedu.com
14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（ ▲ ）
气体 a b c d
A．   Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
B．   NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
C．   C2H4 乙醇 P2O5 NaOH溶液 浓H2SO4
D．   NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
15、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（ ▲ ）                                                   
    A． Cl2        B． Br2       C．I2        D．S
16、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ▲ ）来源苏州进步网www.szjjedu.com
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
B．等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO  + Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO + Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
17、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ▲ ）来源苏州进步网www.szjjedu.com
A．强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl－、SO
B．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO 、SiO
C．AlO 浓度为0.1 mol•L－1的溶液中： Na+、K+、HCO 、Cl－
D．H+浓度为1×10－13mol•L－ 1的溶液中，Na+、K+、Cl－、NO
18、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ▲ ）
A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
19、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是（ ▲ ）
  A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素
  B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素
  C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质来源苏州进步网www.szjjedu.com
20、下列叙述正确的是（ ▲ ）
A．某液体物质的摩尔质量大于18 g•mol－1，则该物质密度一定比水大
B．c mol•L－1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%
C．将90 % H2SO4溶液与10 % H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %
D．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:2
21、1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，
当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ▲ ）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 : 1来源苏州进步网www.szjjedu.com
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L－1
    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1: 4
    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
22、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ▲ ）
    A．生成40.0 L N2（标准状况下）
    B．有0.250 mol KNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.5 mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
23、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ▲ ）来源苏州进步网www.szjjedu.com
A．0.1mol•L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol•L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3—) + c(SO32—)
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:  
[ c(Na+)－c(F一)] <  [ c(K+)－c(CH3COO－) ]
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol•L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。来源苏州进步网www.szjjedu.com
24、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ▲ ）
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol•L－1
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液
中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C．B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应
为：OH－+ H+ = H2O 、H+ + CO32—= HCO3—
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积
（标准状况）的最大值为112mL
第Ⅱ卷（主观题，共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共52分）来源苏州进步网www.szjjedu.com
25、（8分）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
⑴．□  ▲   ＋ □  ▲   ＝ □  ▲  ＋ □  ▲   ＋ □  ▲   ＋ □H2O
⑵．反应物中发生氧化反应的物质  ▲  ，被还原的元素是  ▲  。
⑶．反应中1mol氧化剂  ▲  （填“得到”或“失去”）  ▲  mol电子。
⑷．HNO3在上述反应中表现出来的性质是  ▲  。（填选项编号）
A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．热不稳定性
来源苏州进步网www.szjjedu.com
26、（4分）
⑴．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L－1，溶液中含氢氧化钠为m g。
①．用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为  ▲  g。
②．用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为  ▲  mol•L－1。
③．用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为  ▲  mol•L－1。
⑵．在标准状况下，1 L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为  ▲  mol•L－1。来源苏州进步网www.szjjedu.com
27、（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解） ，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L－1。
阳离子 K+   Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子  Cl－   CO   NO   SO   SiO

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：来源苏州进步网www.szjjedu.com
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。[来源:学|科|网]
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
⑴．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是  ▲  （写离子符号）。
⑵．③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是  ▲  。
⑶．将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为  ▲  。
⑷．甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是  ▲  ，阴离子是  ▲  。（写离子符号）
28、（8分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。
Y  所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z 原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：
⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为  ▲  。
⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是  ▲  。（填序号）
①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。来源苏州进步网www.szjjedu.com
②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。
⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是  ▲  。
⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰
好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元
素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）
的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是  ▲  g，
该反应中转移电子的物质的量是  ▲  mol。
[来源:学科网ZXXK]
29、（12分）
⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 
C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实 验。 
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。来源苏州进步网www.szjjedu.com
⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）
⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol•L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量
之比为  ▲  。
②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。
③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，
转移电子的物质的量为  ▲  mol。
④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或
“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。
⑴．完成下列反应的离子方程式并配平之。
①．A + B + E → ：　  ▲ 
②．D + E → ：　  ▲ 
③．甲+乙+ H2O → ：  ▲ 
④．A + D + E → ：　  ▲  来源苏州进步网www.szjjedu.com
⑵．丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂。相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的  ▲  倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的  ▲  倍。
⑶．历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等。A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）。电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐(M=122.5 g•mol－1)，我们可以把与其对应的酸称为高某酸。取出100 mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L(已经折算成标准状况下的气体体积) 。
①．阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为  ▲  、  ▲  。
②．原A盐溶液的物质的量浓度为  ▲  。（假设溶液体积变化忽略不计）
参考答案及评分标准
一．选择题（本大题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D C B C B C B A D A B C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 A C A B D A D B C D A D
二．填空题（本大题包括6小题，共52分）
25．（第⑴、⑷题每空2分，其他每空1分，共8分）来源苏州进步网www.szjjedu.com
⑴．24FeSO4＋30HNO3 = 8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O　。
⑵．FeSO4 ，N。          ⑶．得到，  4  。     ⑷．A、B 。
26．（每空1分，共4分）
⑴．①       ②       ③．      ⑵．
27．（每空2分，共10分）
⑴．K+、Fe3+   。                  　　 ⑵．3Fe2+ + NO  + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 。
⑶．3NO2+H2O=2HNO3+NO 。      　　  ⑷．Fe2+、Mg2+ ，  Cl－、NO 、SO 。
28．（第⑷题每空1分，其他每空2分，共8分。）
⑴．2H2O2=2H2O+O2↑    。            　 ⑵．②③。
⑶．Na+ > S2－ > OH－ > HS－> H+   。           　⑷．16.8 ，0.21。
29．（第⑴、⑵题每空2分，其他每空1分，共12分。）
⑴．C、E 。                            ⑵．B、F。
⑶．①2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O， 1∶5。
②溶液由无色变为蓝色 ，  溶液变为红色。 来源苏州进步网www.szjjedu.com
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　， 0.01。
④能， KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
30. （每空1分，共10分）
⑴． ①ClO + 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O       ②HSO  + H+ = SO2 ↑ + H2O
③Cl2＋SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl－ + SO   ④2ClO  + HSO  + H+=2ClO2 ↑+ SO  + H2O
⑵． 2.5  ，　 2.63。
⑶． ①阴极：2H2O + 2e－  = 2OH－ + H2 ↑或2H++2e－ = H2↑　。
阳极：先ClO -2e－ + H2O = ClO－4+ 2H+，后2H2O-4e－=O2↑+4H+或4OH－-4e－= O2↑+2H2O
② 1 mol•L－1。