河北省保定市安新县安新二中2013－2014学年高一上化学期中考试试

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河北省保定市安新县安新二中2013－2014学年高一上化学期中考试试卷
一、单项选择题
1：化学实验室中的药品按物质类别分类放置。以下是某药品存放的示意图，则以下说法或做法中不正确的是
A：大龙同学用完硫酸后，应该放回到B位置
B：酸与碱发生中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应
C：酸中一定含有氢元素，可能含有氧元素
D：将酚酞溶液加入碳酸钠溶液中变成红色，说明碳酸钠属于碱。
2：现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HCl  　　　　　B．Na2SO4 　来源苏州进步网www.szjjedu.com　　　　　　C．H2SO4  　　　　　　　D．CaCl2
3：铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述不正确的是
A．无明显现象　　　　　　　　　　　
B．有白色沉淀生成
C．出现红色固体物质　　　　　　　　
D．有气泡产生
4：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A：2.3ｇ金属钠变成钠离子时失去的电子数为0.1NA
B：标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C：常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D：标准状况下，32ｇO2含有的氧原子数为NA来源苏州进步网www.szjjedu.com
5：下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．200mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液     　B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．100 mL 3mol•L-1的KClO3溶液      　D．50 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
6：标况下，有（1）5.6L　SO2　　　（2）2NA个H2　　（3）12ｇCH4，　（4）0.5molCO
四种气体，下列关系中不正确的是来源苏州进步网www.szjjedu.com
A　质量大小：（3）＞（1）＞（4）＞（2）　　　B　体积大小：（1）＞（3）＞（4）＞（2）
C　气体密度：（1）＞（4）＞（3）＞（2）　　　D　原子总数：（3）＞（2）＞（4）＞（1）
7：在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气（O2）与臭氧（O3）两种气体，当这两个容器内温度与气体密度相同时，下列说法不正确的是
A　氧气与臭氧的质量相同　　　　　　　　　　来源苏州进步网www.szjjedu.com
B　氧气与臭氧两种气体压强之比为3：2　
C　两种气体的分子数相同　　　　　　　　　　
D　两种气体的氧原子数相同
8、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （　　）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间       　　B．胶体外观不均匀
C．胶体不能通过滤纸                  　　D．光束通过胶体时有丁达尔效应
9：以下说法中正确的是
A　HCｌ熔融状态下、固体碳酸钙溶于水时均不导电，所以HCｌ、碳酸钙都是非电解质
B　NH3、SO2的水溶液都能导电，所以NH3、SO2都是电解质
C　白磷在熔融状态下和水中均不导电，所以白磷是非电解质
D　在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质，一般情况下，酸（盐酸除外）、碱、盐和金属氧化物属于电解质来源苏州进步网www.szjjedu.com
10、下列实验操作不正确的是
A.选择酒精做萃取剂来萃取碘水中的碘　　　　
B.分液时，要先检查分液漏斗是否漏水
C.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
D.蒸发时，需用玻璃棒不断地搅拌，当出现大量固体析出时，停止加热。
11：铱的一种同位素是 ，其中子数与电子数之差为来源苏州进步网www.szjjedu.com
A：77　　　　　　　　B：191　　　　　　　　C：114　　　　　　D：37
12、在离子 RO4n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 ｙ, 则 R 原子核内含有的中
子数目是   
A. ｙ–x+n+32      　　　　　　　　　　　　　　　　　　B. ｙ+x-n–24　　
C. ｙ–x-n－32        　　　　　　　　　　　　　　　　　D.ｙ–x+n+24
13：已知氢的同位素常见的有：1H和2H，则以下说法中不正确的是
A：1H和2H属于同一种元素，1H和2H是两种不同的核素
B：1 mol 　2H216O的质量是20ｇ
C：2H中含有2个电子
D：1H和2H与16O一共可以形成三种水分子来源苏州进步网www.szjjedu.com
14：以下为常见的气体发生（1）（2）（3）与收集装置（4）（5）（6），以下说法中不正确的是
　　　
（1）　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　（3）
（4）　　　　　　　　　　　（5）　　　　　　　　　　　　（6）
A：实验室制取二氧化碳时可以利用（2）与（5）组合
B：实验室制取氯气应该用（3）与（6）组合，或（3）与（4）组合（水槽中为饱和食盐水）
C：实验室制取氧气一定要用（1）与（5）组合才行
D：气体发生装置的选择依据是反应物的状态与反应的条件
15下列反应属于氧化还原反应的是
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O         　　B．CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2
C．CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O     D．CaCO3 CaO + CO2↑
16．已知反应3Cｌ2＋6KOH(浓)  5KCｌ＋KCｌO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 （　　）
A. 1∶1                 　　B. 1∶3                 　　　C. 5∶1                 　　D. 2∶1
17：向KBｒ、KI的混合溶液中通入足量氯气，加热并将溶液蒸干，灼烧片刻，最后残留的物质是
A. KCl        　　　B. KCl  KBr  KI 　　　　 C. KBr  KI      　　　　　D. KI
18：以下除去杂质的方法中不正确的是（　　）
A：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质的方法是加热灼烧
B：除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠溶液的方法是通入过量的二氧化碳气体
C：除去氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液的方法是加入适量的硫酸溶液
D：除去二氧化碳气体中的少量氯化氢气体的方法是使其通过碳酸氢钠溶液
19.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是(     ) 来源苏州进步网www.szjjedu.com
（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O    
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
（3）Nａ2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O    
（4）CａCO3+2HNO3＝Cａ（NO3）2 +CO2↑+H2O来源苏州进步网www.szjjedu.com
A：（1）（2）　　　　　　　B：（3）（4）　　　　　　C：（1）（3）　　　　　D：（2）（4）
20：在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑        　　　　　　
B. Cｌ2+H2O===HCｌ+HCｌO 
C. 2H2O 2H2↑+O2↑          　　　　　　
D. 2F2+2H2O===4HF+O2↑
21：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+C12=2FeCl3
则以下说法中不正确的是来源苏州进步网www.szjjedu.com
A：反应①中的还原剂是KI
B：反应②中的FeCl3既是氧化产物，也是还原产物
C：综合①和②可知氧化性的强弱关系为：C12＞FeCl3＞I2
D：在氧化还原反应中氧化剂要失去电子，其中元素的化合价升高
22.某无色溶液中可能大量存在以下哪一组离子（　　）
A. SO42－、Cl－、Cｕ2+ 、Fｅ3＋　　　　　　　　　　　　　　　　　
B. Aｌ3＋、Fｅ2＋、OH－、Cl－
C. AｌO2－、H+、NO3－、HCO3－　　　　　　　　　　　　　　　　
D. K+ 、SO42－、 OH－ 、Nａ＋
23：以下是以海水为原料制备镁的流程图，分析后做10和11题
在制取镁的整个过程中没有发生过的反应类型是（　　）
A：分解反应　　　　　B：复分解反应　　　　　C：置换反应　　　D：氧化还原反应
二　填空题（每空1分，共30分）
1：右图为氢气在氯气中燃烧实验：
实验现象是燃烧时发出＿＿＿＿色的火焰，瓶口出现白雾
写出化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
冷却后加入水形成溶液，加入紫色石蕊试剂后溶液呈＿＿＿＿色
通过此反应也说明了燃烧         （“一定”或“不一定”）要有氧气参加。
2：过氧化钠（Nａ2O2）是一种很神奇的物质，请回答以下相关问题
（1）过氧化钠（Nａ2O2）是一种＿＿＿＿＿＿＿色粉末，其中氧元素的化合价是＿＿＿＿＿
（2）过氧化钠（Nａ2O2）与二氧化碳反应会生成碳酸钠与氧气，写出反应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
分析该反应在生产生活中有什么优点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3：新制氯水中主要含有以下粒子：H＋、Cｌ－、Cｌ2、HCｌO、H2O等粒子，现进行如下实验：
（1）取少量氯水，加入石蕊溶液，发现溶液变成红色，证明氯水中含有的粒子是：＿＿＿＿，但是马上发现红色褪去，证明了新制氯水具有＿＿＿＿＿性
（2）另取少量氯水，加入硝酸银溶液发现产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，写出相关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）光照新制氯水产生气泡，这是HCｌO发生了分解，写出这个反应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。所以久置氯水就是稀盐酸，酸性强于新制氯水，失去漂白性。
4：有A、B、C、D、E、F、G七种白色固体，分别是NａCｌ、Nａ2CO3、Nａ2SO4、
无水CｕSO4、CａCO3、NH4Cｌ、KNO3中的一种，现在按以下实验方案进行鉴别
（1）分别将七种固体溶解于水，发现B不溶解于水，D溶液为蓝色。
则B为＿＿＿＿＿＿＿＿，D为＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）分别取其他五种溶液，加入氢氧化钠粉末共热，再用湿润的红色石蕊试纸检验，发现A使红色石蕊试纸变蓝色，证明A是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）另取其他四种溶液，分别加入少量的氯化钡溶液，发现E和F中产生白色沉淀，C与G中无明显变化，然后在E与F中分别加入稀硝酸，发现E中沉淀消失，F中沉淀不消失，证明了E是＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）取（3）中加过氯化钡无变化的C溶液中加入硝酸银与稀硝酸，发现C中出现白色沉淀，于是证明C是氯化钠，此结论是否严密，请加以解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）如果C确实是氯化钠，另取G溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察应该出现的颜色是＿＿＿＿＿
5：钠与水反应时产生的各种现象描述如下：来源苏州进步网www.szjjedu.com
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
写出Nａ与水反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
6．海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①＿＿＿＿＿＿， ③ ＿＿＿＿＿＿ ；
（2）写出过程②中的有关反应的离子方程式                。
7：右图为电解饱和食盐水的装置图，
随着反应的进行，铁棒周围的溶液出现的现象是：＿＿＿＿＿
ｂ管中出现＿＿＿＿色气体，这种气体可使湿润淀粉KI试纸变蓝
写出电解饱和食盐水的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8：用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子得失情况
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

其中氧化剂是：＿＿＿＿＿＿＿＿，氧化产物是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三：实验题（每空1分，共16分）
1：以下为实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热时制取氯气的装置图，请认真分析后，回答相关问题

　　ａ
　　　　　　　A　　　　　　　B　　　　　C　　　　D　　　　　　E
（1）A装置是发生装置，写出仪器ａ的名称：＿＿＿＿＿＿＿
写出装置A中发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
如果反应中转移电子1 mol，则可以生成氯气＿＿＿＿＿L（标准状况下，不考虑氯气溶解于水和与水的反应）
（2）B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）D是氯气收集装置，依据是氯气的密度比空气的＿＿＿＿＿（填大或小）
（4）写出E中发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
① 缓缓加热 ；②加入MｎO２粉末；③连好装置，检查气密性；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸；⑤将多余氯气用NａOH溶液吸收；⑥向上排气收集氯气；
2：在配制200ｍL1 mol•L－1的氢氧化钠溶液时，有以下过程，请认真分析，并回答问题：
（1）应该选择的容量瓶是：＿＿＿＿＿
　　　　　　A　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D
（2）容量瓶上除了标有所配制溶液的容量，标线，还标有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）配制时，除了容量瓶、天平以外，还需要的玻璃仪器有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
A：分液漏斗　　B：胶头滴管　　　C：烧杯　　　D：玻璃棒　　　E：试管
（4）配制时应该称取的氢氧化钠的质量是：＿＿＿＿＿ｇ
（5）配制时有以下操作，其正确的顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
A：将冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B：改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C：用天平称取所需要氢氧化钠的质量
D：用适量水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E：继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处
F：在烧杯中加入适量水溶解氢氧化钠，并用玻璃棒不断搅拌
（6）在配制时，以下做法会使溶液物质的量浓度偏大的是：＿＿＿＿＿＿＿
A　容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　　　　　B　定容振荡时液面下降时再加水
C　定容时俯视读数　　　　　　　　　　　　　D　未洗涤烧杯和玻璃棒
（7）若实验过程中出现下列情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　　　　　　　；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　　　。
（8）如果用4 mol•L－1的氢氧化钠溶液来配制250ｍL1 mol•L－1的溶液，应用量筒取4 mol•L－1的氢氧化钠溶液＿＿＿＿＿ｍL
四　计算题（写出必要的解题过程，只写得数的不得分）（8分）
已知NａOH与Nａ2CO3两种固体混合物的总质量为50ｇ，加入500ｍL盐酸溶液，充分反应后，测定溶液的PH＝7，反应中共收集到气体4.48L（标准状况下），求
（1）固体混合物中NａCｌ的质量分数（4分）来源苏州进步网www.szjjedu.com
（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度（4分）