上海市黄浦区2013—2014学年高三上化学期末考试试题及答案

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上海市黄浦区2013—2014学年高三上化学期末考试试题及答案
（满分150分，考试时间120分钟）    2014.1
相对原子质量：H-l；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137来源进步网www.szjjedu.com
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。关于化学研究的意义，下列说法中正确的是来源进步网www.szjjedu.com
    ①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等。来源进步网www.szjjedu.com
    A．只有①②    B．只有①③    C．只有②③    D．①②③
2．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是来源进步网www.szjjedu.com
    A．键角是描述分子立体结构的重要参数来源进步网www.szjjedu.com
    B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
    D．键角的大小与键长、键能的大小无关
3．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
    A．该反应为放热反应来源进步网www.szjjedu.com
    B．催化剂改变了化学反应的热效应
    C．催化剂不改变化学反应历程来源进步网www.szjjedu.com
    D．催化剂改变了化学反应速率
4．符合目前工业生产实际的化工生产原理是
    A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
    B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
    C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH来源进步网www.szjjedu.com
    D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
5．a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
    A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑来源进步网www.szjjedu.com
    B．2KMnO4+ SH218O2+ 3H2SO4→2MnSO4+ 518O2↑+ K2SO4+ 8H2O
    C．NH4C1+2H2O NH3•2H2O+ HC1来源进步网www.szjjedu.com
    D．K37ClO3+ 6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
7．物质问常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是
    A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-来源进步网www.szjjedu.com
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+来源进步网www.szjjedu.com
8．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是
    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿来源进步网www.szjjedu.com
    B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
    C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
    D．橄榄石中铁为+2价来源进步网www.szjjedu.com
9．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是来源进步网www.szjjedu.com
    A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
    B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
    C．C¬1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同来源进步网www.szjjedu.com
    D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
10．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
    A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
    B．X可能是金属，也可能是非金属来源进步网www.szjjedu.com
    C．X和Y一定位于不同主族
    D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性来源进步网www.szjjedu.com
11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：
下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8来源进步网www.szjjedu.com
B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构来源进步网www.szjjedu.com
C．1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol Br2的浓溴水发生反应
D．1 mol迷迭香酸最多与含5 mol NaOH的水溶液完全反应
12．在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-来源进步网www.szjjedu.com
  B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C．水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+来源进步网www.szjjedu.com
13．已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种，并且由水电离出的c(H+) =1×10-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
    A．溶液的pH=l或13                   B．溶液中一定没有Fe3+、Na+来源进步网www.szjjedu.com
    C．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-   D．当Cl2过量时，所得溶液只含有两种盐
14．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是
    A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：
        c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)来源进步网www.szjjedu.com
    B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
    C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
        c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)来源进步网www.szjjedu.com
    D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液：
        c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl) 来源进步网www.szjjedu.com
15．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100 g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
    A．n（稀硝酸）<n(烧碱)<n(盐酸)          B．n（烧碱）<n(盐酸)<n（稀硝酸）
    C．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸）     D．n（盐酸）<n(稀硝酸)<n（烧碱）
16．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。稀土铈( Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
    A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+来源进步网www.szjjedu.com
    B．Ceoz溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI→CeI4+2H2O
    C．用Ce(S04)2涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+
    D．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO2
17．一些烷烃的燃烧热( kJ/mol)如下：来源进步网www.szjjedu.com
化合物 燃烧热 化合物 燃烧热
甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3
下列推断正确的是
A．热稳定性：正丁烷>异丁烷来源进步网www.szjjedu.com
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8 kJ
C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多
D．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右
三、选择题（本题共2O分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
    对上述流程中的判断正确的是
    A．试剂X为稀硫酸来源进步网www.szjjedu.com
    B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
    C．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：OH->AlO2->CO32-
    D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al来源进步网www.szjjedu.com
19．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，在高温下发生反应：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物来源进步网www.szjjedu.com
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
    D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
2O．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是
    A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    B．2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
    C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-来源进步网www.szjjedu.com
    D．4Fe2++2Br-+2I- +4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
21．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）
由此可得出的结论是
A．反应速率a>b>c来源进步网www.szjjedu.com
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2 >T1，则正反应一定是吸热反应来源进步网www.szjjedu.com
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
22．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是
    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2
    B．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L来源进步网www.szjjedu.com
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2 mol
第II卷（共84分）来源进步网www.szjjedu.com
四、（本题共6分）
方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐。在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在。来源进步网www.szjjedu.com
23．方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是_________（填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是_________。
24．方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序_________，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于_________晶体。来源进步网www.szjjedu.com
25．元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是_________（填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是____________________________________。
五、（本题共9分）来源进步网www.szjjedu.com
氮是地球上含量丰富的一种元素，氯及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。
26．下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：
请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________。
27．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)，来源进步网www.szjjedu.com
    其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498 …
K(mol•L-1)2 4.1×106 K1 K2 …
比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
    判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（选填序号）。
    a．2υ(H2)正=3υ(NH3)逆      b．2υ(N2)正=υ(H2)逆来源进步网www.szjjedu.com
    c．容器内压强保持不变     d．混合气体的密度保持不变
28．盐酸肼( N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第1步水解反应的离子方程式为___________________________；盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是____（填序号）。
    a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)来源进步网www.szjjedu.com
    b．c(Cl-)>c([N2H5•H2O]+)>c(H+)>c(OH-）
    c．2 C(N2H62+)+ c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)来源进步网www.szjjedu.com
    d．2 c(N2H62+) +2 c([N2H5•H2O]+)+2c([N2H4•2H2O)= c(Cl-)
六、（本题共8分）
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。来源进步网www.szjjedu.com
29．t1时，开始有ClO3-生成的原因是___________________________。来源进步网www.szjjedu.com
30．t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。
31．该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。来源进步网www.szjjedu.com
32．若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为 ，则n(Cl-)=____mol（用含a的代数式来表示）。
七、（本题共16分）
某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：来源进步网www.szjjedu.com
    请回答下列问题：
33．实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。
34．该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是___________________________。来源进步网www.szjjedu.com
35．实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________________________。
36．实验II中量气管中的液体最好是_________。（选填序号）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_________。（选填序号）来源进步网www.szjjedu.com
37．本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温，②_________________________，③视线与凹液面最低处相平。
38．实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：来源进步网www.szjjedu.com
编号 镁铝合金质量 量气管第1次读数 量气管第2次读数
① 1.0 g 10.0 mL 347.5 mL
② 1.0 g 10.0 mL 335.0 mL
③ 1.0 g 10.0 mL 344.5 mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。
八、（本题共7分）
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：来源进步网www.szjjedu.com
39．加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。
40．滤渣2的成分是_________（填化学式）。
    煅烧过程存在以下反应：来源进步网www.szjjedu.com
    2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑；
    MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑。
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
41．D中收集的气体是__________（填化学式）。
42．B中盛放的溶液是_________（填序号）。
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸    d.．KMnO4溶液
43．A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：___________________________。来源进步网www.szjjedu.com
九、（本题共15分）
风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸( MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸( PMLA)。
44．写出物质的结构简式：A__________________，D__________________。
45．指出合成路线中①、②的反应类型：① _________；②__________。
46．写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：____________________。
47．写出E→F转化的化学方程式___________________________。来源进步网www.szjjedu.com
48．上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒? _________（填“能”或“不能”）。
    说明理由：___________________________。
49．PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为___________________________。
十、（本题共11分）来源进步网www.szjjedu.com
有机物G是一种食品香料，香气强度为普通香料的3~4倍，其合成路线如下：
50．香料G长期露置于空气中易变质，其原因是_________________________。
51．由C到D的反应类型为_________。来源进步网www.szjjedu.com
52．有机物E的结构简式为___________________________。
53．写出有机物G同时满足下列条件的1种同分异构体___________________________。
  ①与FeCl3溶液反应显紫色；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
  ③分子中有4种不同化学环境的氢。来源进步网www.szjjedu.com
54．写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
十一、（本题共l2分）
    铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。
55．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO 2FeO+CO2。反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m(Fe)：m(O)不可能是_________。来源进步网www.szjjedu.com
    a．7：3    b．21 8    c．14 5    d．7:2
56．若m(Fe)：m(O)=3：1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为_________，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为________。来源进步网www.szjjedu.com
57．3.04 g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入含0.04 mol Ca(OH)2的澄清石灰水后，产生3.00 g白色沉淀。计算固体粉末中Fe2O3的质量。（保留1位小数）来源进步网www.szjjedu.com
58．常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失。
  实验数据记录如下：
实验序号 铁锈质量/g 氧化铁质量/g
① 0.856 0.640
② 1.424 1.280
③ 0.979 0.880
④ 1.070 0.800
上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论。来源进步网www.szjjedu.com
参考答案
一、选择题（共10分）
    1．D  2．C  3．D  4．A  5．B来源进步网www.szjjedu.com
二、选择题（共36分）来源进步网www.szjjedu.com
    6.B  7.C  8.B  9.C  10.C  11.B  12.D  13.A  14.C  15.A  16.D   17.D
三、选择题（共20分）
    18. BC  19. AC   20. BD  21. CD  22.A
四、（本题共6分，每空1分）来源进步网www.szjjedu.com
    23.O  3s23p2
    24.Al3+ <Na+ <O2-  原子
    25.F  2F2 +2H2O→4HF+O2
五、（本题共9分）
    26. NO2 (g)+CO( g) →CO2 (g)+NO(g) +234 kJ(2分)
    27.>（1分） a、c(2分，对1个给1分，有错无分) 来源进步网www.szjjedu.com
    28. N2H62++ H2O [N2H5•H2O]++ H+(1分)
    a、c、d（3分，每答对1个得1分，有错无分）
六、（本题共8分）
    29．反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3- （2分）
    30. 10Cl2 +10Ca(OH)2→Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O（2分，未配平或缺H2O扣1分）
31.5（1分）  来源进步网www.szjjedu.com
32．(5a+25)／(a+3)  （3分）
七、（本题共16分）来源进步网www.szjjedu.com
    33．打开分液漏斗上口（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（3分，每个要点1分）来源进步网www.szjjedu.com
    34．NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准 （3分，每个要点1分）。来源进步网www.szjjedu.com
    35.CaC2 +2 H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑（1分），火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）
    36. c(l分)  a、c、d、f（4分，每答对1个得1分，有错无分）
    37．使量气管和水准瓶两端液面相平（1分）    38.28%(2分)
八、（本题共7分）来源进步网www.szjjedu.com
    39. 2FeSO4+H2O2+H2SO4→Fe2 (SO4)3+2 H2O  （2分，未配平或缺H2O扣1分）
    40．Fe(OH)3（1分）
    41. CO(1分)
    42. d(l分) 来源进步网www.szjjedu.com
43. 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3 H2O  （2分，未配平或缺H2O扣1分）
九、（本题共15分）
    44．CH2BrCH=CHCH2Br，OHCCH2CHBrCHO(各1分，共2分)
45．加成反应   取代（水解）反应（各1分，共2分）
46.
47.HOOCCH2CHBrCOOH +3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O
（2分，结构简式错误或缺少物质不给分，反应条件没写或没有配平均扣1分）
48．不能（1分）  若先氧化则B中碳碳双键也被氧化（2分）来源进步网www.szjjedu.com
49.
（2分，结构简式错误或缺少物质不给分，没有配平扣1分）
十、（本题共11分）
50.香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化（2分）51．加成反应（1分）
52. 
53. 
54．（4分，路线2分，条件2分）
十一、（本题共12分）
    55.a、d(2分) 来源进步网www.szjjedu.com
    56. 1:4(2分)    66.7%(2分)
    57.1.60 g(2分) 来源进步网www.szjjedu.com
    58．①④是Fe2O3•3 H2O；②③是Fe2O3•2 H2O（4分，每个结论1分）