小高考化学复习专题：化学反应的速率和限度

通过实验认识化学反应的速率	B
通过实验认识化学反应的限度	B
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用	B		Ⅱ

一、化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量，
通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。
单位： mol / (L·S) 或mol / (L·min)  。
计算公式v= △c_(反)  / △t= △c_(生) / △t，只有正 值。
化学反应速率之比 =  化学计量数之比 。
化学反应的速率总是一开始最快，越往后越慢 。
化学反应速率表示的是 平均 速率。
二、课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有本质、温度、浓度、压强、催化剂等。
温度升高，反应速率快
增大反应物的浓度，反应速率快
使用（正）催化剂，可以使反应速率加快。
三、课本第47页图2－20说明了任何反应不可能完全进行到底只能到达表面上静止的一种“动态平衡”，这时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，这就是这个反应所能达到的最大限度。但是化学反应的限度可以通过改变外界条件而改变。