小高考化学复习专题：金属的腐蚀和防护

知道金属腐蚀的化学原理	A
知道金属防腐的常用方法	A
认识防止金属腐蚀的重要意义	B		Ⅱ

一、定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
本质：金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程。
二、化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
三、电化学腐蚀：不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应，较活泼的金属失去电子被氧化的腐蚀。
四、钢铁电化腐蚀 
1.析氢腐蚀：水膜为酸性 
负极Fe：Fe - 2e^- = Fe²⁺
正极C：2H⁺ + 2e^- = H₂ ↑
2.吸氧腐蚀：水膜为弱酸性、中性。更普遍、危害大。
负极Fe：Fe-2e- = Fe²⁺
正极C：O₂+ 2H₂O + 4e^- = 4OH^-
五、金属防护方法
1.改变金属内部结构：不锈钢
2.在金属表面覆盖保护层：加塑料、搪瓷、金属等
3.电化学保护法：加一块更活泼的金属