2014年江苏扬州中考化学试题word版

2014年江苏扬州中考化学试题word版
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是
A．爱护花草树木    B．分类回收垃圾    C．随意排放废水  D．绿色低碳出行
2．下列变化属于化学变化的是
A．酒精燃烧    B．汽油挥发    C．风力发电  D．海水晒盐
3．以下物质由离子构成的是
A．蒸馏水    B．氯化钠    C．金刚石  D．氧气
4．下列物质中氮元素的化合价最高的是
A．N2    B．NO   C．NO2  D．N2O
5．制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为
A．SiF4    B．SiH4   C．SiHF3  D．SiO2
6．不能用排水法收集的气体是
A．氢气    B．二氧化碳   C．氮气  D．氧气
7．下列材料属于复合材料的是
A．陶瓷    B．塑料   C．羊毛  D．汽车轮胎
8．以下各类物质中一定含有氢元素的是
①酸    ②碱 ③盐 ④氧化物
A．①②    B．①②③   C．①②④  D．①②③④
9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为
A．②＜①＜③    B．③＞②＞①   C．①＞②＞③  D．③＜①＜②
10．下列实验操作正确的是 
A．实验室制取氢气 B．取用块状固体   C．稀释浓硫酸  D．气密性检查
11．关于各元素相对含量说法正确的是
   A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯
   C．空气中含量最高的元素是碳   D．人体中含量最多的元素是氢



12．有关物质用途正确的是
   A．氢氧化钠改良土壤酸性 B．干冰用于人工降雨
   C．碳酸钠治疗胃酸过多   D．氧气用作食品保护气



13．下列说法正确的是
   A．工业生产中都可以使用硬水 B．草木灰与氯化铵混合施肥
   C．洗洁精能除去餐具的油污  D．回收地沟油，用作食用油



14．Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是
A．相对分子质量为192g
B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C．一个分子中含有21个元素
D．分子中C、H、O质量比为6:8:7
15．下述实验现象正确的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。）
16．下列说法正确的是
A．生石灰制成的干燥剂可以食用
B．直接品尝实验室药品的味道
C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒
D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源
17．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是
物  质 选用试剂 主要操作
A． CO2（CO） O2 点燃
B． MnO2（KCl） H2O 过滤
C． NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液 结晶
D． Fe（Cu） H2SO4 过滤
18．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是




A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应属于化合反应
C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
19．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4
   ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③    B．①③④   C．①②④ D．①②③④
20．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为
A．3.6 g    B．8.0 g   C．16.0 g  D．18.0 g
三、（本题包括3小题，共28分）
21．（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O   ▲   ；   ②5Na+   ▲   ；   ③3C   ▲   ；   ④O   ▲   ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液   ▲   ；       ②铁丝在纯氧中燃烧   ▲   ；
③通电分解水   ▲   ；           ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液   ▲   ；
（3）右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
     c点的意义是   ▲   ；表示硝酸钾溶解度曲线的是   ▲   （填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是   ▲   ；t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是   ▲   。
22．（8分）西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。
（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有   ▲   的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是   ▲   ；
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指   ▲   （填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是   ▲   （写出一种）。缺铁元素可导致   ▲   ；缺   ▲   元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症；
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用   ▲   （填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成   ▲   色。
23．（8分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
   （1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是   ▲   ，它是一种简单的
   ▲   （填“无机化合物”或“有机化合物”）；
   （2）天然气属于   ▲   （填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是   ▲   （填字母序号）；
        a．煤          b．石油          c．氢能
   （3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为   ▲   能，而CH4 — O2燃料电池则是将化学能转化为   ▲   能的装置；
   （4）天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是   ▲   。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为   ▲   。
四、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：








（1）已知HCOOH          CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是   ▲   （填字母序号）；








（2）装置中仪器①的名称是   ▲   ；装置B内所盛放的试剂是   ▲   ；E装置的作用为   ▲   ；
（3）实验开始时应先点燃   ▲   （填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是   ▲   ，D装置中发生反应的化学方程式为   ▲   ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是   ▲   ；
（4）该装置有一个明显的缺陷是   ▲   。改进的方法为   ▲   。
25．（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
   方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：








方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：




   （1）方法1中搅拌的目的是   ▲   。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
        CaCl2 + H2O2 + 2NH3•H2O + 6   ▲    = CaO2•8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是   ▲   （填化学式）；
   （2）方法2中气体X是   ▲   ，实验室常用   ▲   溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为   ▲   。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在   ▲   中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是   ▲   （填化学式）；
   （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能   ▲   ；
   （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是   ▲   （填“方法1”或“方法2”）。
五、（本题包括1小题，共12分）
26．（12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
   （1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。








    ①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节两期装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是   ▲   ，少量植物油的作用是   ▲   ，C中的试剂是   ▲   （填字母序号）；
   a．碱石灰              b．浓硫酸           c．硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管   ▲   （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是   ▲   （填字母序号）；
   a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
   b．样品未分解完全即停止实验
   c．量气管中未加植物油
（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为   ▲   mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）   ▲   。
  组别 样品质量 CO2体积
第1组 0.21 g 22.39 mL
第2组 0.21 g 22.41 mL
第3组 0.21 g 22.40 mL