六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．下列唐诗中包含化学变化的是
A．惊秋风水凉 B．朱门酒肉臭 C．山空松子落 D．雨足高田白
28．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据
生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
29．下列物质充分混合后遇火．可能发生爆炸的是
A．氧气和氮气 B．硫粉和氧气
C．二氧化碳和氧气 D．一氧化碳和氢气
30．在受到猛烈撞出时，汽车安全气囊内的物质瞬问分解产生大量的空气中体积分数最大的气体。该气体是
A，氮气 B．氧气 C．氦气 D．水蒸气
31．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，消除30%的氮氧化物，成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
32．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是
A．芝麻油 B．味精 C．食盐 D．蔗糖
33．下图为构成某物质的分子结构示意图。其中“○”代表氢原子，“●”代表硫原子，下列叙述中正确的是
A．该物质属于混合物
B．该物质的一个分子由4个原子构成
C．该物质的分子为HS
D．该物质中氢元素与硫元素的质量比是1:1
34．下列化学变化需要吸收热量的是
A．氧化钙与水反应 B．高温下碳与二氧化碳的反应
C．白磷在空气中缓慢氧化 D．镁与盐酸的反应
35．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃，
其溶液溶质的质量分数相等。
D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
36．下列有关二氧化碳的说法正确的是
A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B．二氧化碳用于灭火，既利用了它的
物理性质也利用了它的化学性质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳
37．分别把下列物质与95 mL水混合，搅拌，配制质量分数为5％的溶液，能达到目的的是
A．5.0 g氯化钾 B．5.0g生石灰 C．5.0mL浓盐酸 D．5.0碳酸钙
38．据报道，科学家已成功合成了少量N4。有关N4的说法中正确的是
A．N4的摩尔质量是56g
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4比N2稳定
D．等物质的量的N4与N2所含分子个数比为2：1
39．下表列出了NO的部分物理性质和化学性质：
物理性质 化学性质
熔点 沸点 密度(20℃)[ 溶解度(20℃)
-163.64℃ -151.76℃ 1.249 g／L 4.6mL/100mL水 2NO+O2→2NO2
则实验室收集NO气体。可采用的方法是
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法
40．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 称量5g氢氧化钠固体 将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B 除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤
C 检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应 取反应后的溶液，滴加酚酞溶液
D 鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸 分别取两种溶液，滴加碳酸钠溶液
41．根据启普发生器原理。可用底部有小孔的试管制简易的气体发牛器(如左图所示)。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用镁粉与稀硫酸制二氧化碳
B．用铁粉与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳
D．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
42．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
43．月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属。将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中应有的金属是
A．Ag、Au B．Au、Fe C．Pb、Ag D．Fe、Pb
44．甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、Fe2O3、CO2中的一种。已知在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应。下列说法中，正确的是
A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定是氧气
C．丙一定是氧化铁 D．丁一定是二氧化碳
45．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
46．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C．a、b两点．溶液的质量相等
D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为l种
七、填空题（共21分）
请将结果填入答题纸的相应位置。
47．（8分）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。0.5mol水含有 个水分子。
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。
A．溶解物质 B．铁丝燃烧 C．水的电解 D．保存白磷
水的电解实验能说明 。
（3）将硬水煮沸会产生水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：
向滤液中加入盐酸的目的是 （用一个化学方程式解释）。在过滤后的溶液中有 溶质。
（4）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，
充分溶解，情况如下表（温度保持20 ℃），下列说法正确的是 （填字母序号）。
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
48．（7分）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）①操作Ⅰ需用到的最主要仪器名称是 ，加入的试剂A的名称是 。
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式 。
（2） 用提纯后的食盐配制5.85% 100g氯化钠溶液， 用量筒量取水 mL。氯化钠溶液中含有 种元素。
（3） 在上述100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀，其物质的量为
。写出该反应的化学方程式 。
49．(6分)用如下图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。
内容
步骤 实验1 研究燃烧条件 实验2 研究氧气性质
l 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭
点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ 推入适量H2O2溶液 推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式
为 。
（2）实验l中，推入 H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分
别是 ；推入H2O2
溶液后，观察到烧杯中的现象是 。
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧
气的性质是 ；木炭做 剂。
八、筒答题（共19分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50．（5分）铜器表面附着绿色固体物质(铜绿)是由哪些元素组成进行下列实验探究。
（1）相关步骤如下：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到装置A中绿色固体逐渐变成黑色，装置B中无水硫酸铜变成蓝色，装置C中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中。浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
（2）回答下列问题：
①图中标有b的仪器名称是：b 。
②装置B的作用是 。绿色固体物质中含有碳元素，你推断的实验依据是 。
③上述实验步骤③中发生反应的化学方程式为 。
④B、C两装置的次序 (选填“可以”或“不能”)对凋。
51．（6分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示。现测定该钙片钙含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50 g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。
（1）反应中生成 g二氧化碳，所用稀
盐酸的溶质质量分数为 。
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
52．（8分）实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加入酚酞试液，C中是石灰乳。实验开始前，称取l0.6g纯碱置于B中，关闭开关Kl打开K2并加入一定量的稀硫酸。
（1）烧杯C中并没有明显现象．为了证明B中的确产生了CO2，
现将C中悬浊液进行固液分离，过滤后滤液能使酚酞试液变
红，则滤液中的主要溶质是 ．该现象
(选填“能”或“不能”)说明产生了CO2。
（2）上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。某学生为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品加水，经过两个
步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行，选用试剂一 ，
试剂二 。
（3）实验进行一段
时间后，关闭开关K2打开K1，看到B中液体压入烧杯A中。实验
中可能看到不同的现象。请完成下表：
预测的反应现象 B中反应后．溶液中溶质的化学式 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀，红色不褪去
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生。红色褪去
答案及评分标准
六、选择题（本大题为20题，每题1分，共20分）
27.B 28.A 29.B 30.A 31.D 32.A 33.B 34.B 35.D 36.B 37.A
38.B 39.C 40.D 41.C 42.B 43.A 44.D 45.C 46.B
七、填空题（本大题含3题，除特别注明外每空1分，共21分）
47，（8分）
（1）2H2+O2 2H2O 3.01×1023
（2）D 证明水是由氢氧元素组成等
（3）Ca(OH)2 +2HCl→CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 CaCl2
（4）BCD 2分
48．（7分）
（1）① 漏斗（1分） 碳酸钠 （1分）
② 2NaOH + MgCl2 →Mg(OH)2↓ + 2NaCl （1分）
（2）94.15 4 （2分）
（3）0.1mol NaCl + AgNO3 →AgCl↓ + NaNO3 （2分）
49．（6分）
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）温度未达到白磷着火点，1分 白磷未与氧气接触 1分 白磷燃烧 （1分）
（3）支持燃烧 还原剂 （2分）
八、简答题（本大题含3题，除特别注明外每空1分，共19分）
50．（5分）
（2）① 铁架台
② 证明是否有水生成 装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成
③ Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
④ 不能
51．（6分）
（1） 5.5 18.25% 2分
（2） CaCO3 +2HCl→CaCl2 +H2O+CO2↑ 1分
100 44
x 5.5
1分 x=12.5g 1 分
每片钙元素的质量=12.5× ×100%÷10=0.5g 不相符 1分
52．（8分）
（1）Ca(OH)2 不能
（2）酚酞试液 稀盐酸（合理给分）
（3）Na2CO3 Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3→2NaOH +CaCO3↓
H2SO4 Na2SO4 Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
