26．地壳中含量最多的元素是
A．H B．O C．Si D．Al
27．属于溶液的是
A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．蒸馏水
28. 菠菜中含铁质，对缺铁性贫血有较好的辅助治疗作用。这里的铁质指的是
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
29．测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是
A．柿子pH=8.5 B．菠萝pH=5.1 C．苹果pH=4.1 D．杨梅pH=2.5
30．关于“水”参与的变化，属于化学变化的是
A．配食盐水 B．小河流淌 C．冰川融化 D．酸雨形成
31．表示两个氢分子的是
A．2H B．2H2 C．H D．H2
32．有关物质用途说法错误的是
A．草木灰可用作氮肥 B．氧气可供给呼吸
C．干冰可用于人工降雨 D．金刚石可切割玻璃
33．关于甲烷的说法正确的是
A．具有助燃性 B．氢元素以化合态存在
C．摩尔质量为16 D．碳元素质量分数为20%
34．化学反应方程式书写正确的是
A．2H2O 2H2+O2 B．6HCl+2Fe 2FeCl3+3H2↑
C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．2KClO3 2KCl+3O2↑
35．一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．燃料
36．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
37．某纯净物不含氢元素，它不可能是
A．酸 B．盐 C．单质 D．氧化物
38．集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是
A．铁丝在O2中燃烧 B．储存H2
C．除去CO2 中HCl气体 D．气球收集20mL O2
39．室温时，将1g蔗糖放入100g水中，充分溶解，形成溶液。蔗糖分子发生变化的是
A．大小 B．个数 C．种类 D．间隔
40．利用中和反应原理的是
①熟石灰除去土壤中的硫酸 ②用稀硫酸除去铁锈
③氢氧化镁治疗胃酸过多 ④实验室制取二氧化碳
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
41．实验现象与结论对应正确的是
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属
B．某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，该溶液为酸性溶液
C．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素
D．某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中含有硫酸盐
42．金属X与AgNO3溶液反应的化学方程式为：X+2AgNO3→X(NO3)2+2Ag。有关说法错误的是
A．X可能会与盐酸反应 B． X可能是铝
C．该反应属于置换反应 D．反应前后溶液质量发生变化
43．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 （g） 4.2 2 0 9.2
A．甲的溶解度是8.4g/100g水 B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解
C．丙溶液可能是饱和溶液 D．丁溶液的溶质质量分数最大
44．14gX在一定量的Y中恰好完全反应，生成44gM和18gN，变化的部分微观示意如图所示，有关说法正确的是
A．反应消耗3molY B．X可能含有三种元素
C．M属于有机物 D．X和N的物质的量的比为1:2
45．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类少
七、填空题（共19分）
请将结果填入答题纸的相应位置
46．自来水生产过程如下：
取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是 （1） ，属于 （2） （填“酸”、“碱”、“盐”）。通过沉淀、过滤除去 （3） 杂质，属于 （4） 变化。在消毒过程中通入氯气，0.1mol氯气中约含有 （5） 个氯气分子，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为 （6） 。
47．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
①在 （7） ℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体
（不含结晶水）的质量的大小关系为 （8） 。
③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是 （9） 。
④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量 （10） （填“＞”、“＜”或“=” ）10g。
48．研究和控制化学反应条件有重要意义。
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列 （11） （选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 （12） ，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
A B C D
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的
时间 。
实验 30%双氧水的质量（g） 加入的水的体积（mL） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20 67
I．
取用二氧化锰的仪器是 （13） （选填编号）。
A B C D
II．写出上述反应的化学反应方程式 （14） 。
III．本实验中收集氧气选用的装置有 （15） （选填编号）。
IV．实验2中双氧水溶质质量分数为 （16） 。
V．实验3中，加入的二氧化锰质量为 （17） g。
VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 （18） 。
八、简答题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
49．为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。
步骤I ：称取一定质量锌粒。
步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。
步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。 ①参加反应的锌粒的物质的量为 （19） mol。
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）
（20）
50．有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。
①固体中一定含有 （21） 。
②固体中一定没有 （22） 。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式 （23） 。
51．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①右图反应的化学反应方程式为 （24） ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有 （25） 种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。
I. 确定溶液a中是否含有氢氧化钠
步骤 现象 结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 （26） 不含氢氧化钠
II. 确定溶液a中是否含有盐酸
方案 步骤 现象
一 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
二 取少量溶液a，加入镁粉 产生气泡
i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 （27） ；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 （28） ；
Ⅲ.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 （29） 。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）
I. 装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II. 装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式
（31） 。
III. C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 （32） 。
IV. 甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V. 乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。
液体 步骤 现象
（33） 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 （34）
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式 （35） 。
