一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列属于
化学变化的是
A．冰雪融化 B．矿石粉碎 C．水分蒸发 D．纸张燃烧
2．空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．地壳中含量最多的非金属元素是
A．硅 B．氧 C．铝 D．铁
4．能在酒精灯上直接加热的仪器是
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．集气瓶
5. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A B C D
6．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．过滤 C．点燃酒精灯 D．取用固体粉末
7．决定元素种类的是
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
8．下列气体中，有毒的是
A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
9．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
10．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
A．木炭 B．红磷 C．硫粉 D．铁丝
11．下列符号中，表示两个氢原子的是
A．2H B．2H + C．H2 D．2H2
12．下列做法不会对空气造成污染的是
A．焚烧秸杆 B．燃烧鞭炮
C．植树造林 D．工厂排放烟尘
13．下列物质中，含有氧分子的是
A． CO2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4
14．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
15．氧气能被压缩在氧气瓶中说明
A．氧分子可以再分 B．氧分子总是在不断
运动
C．氧分子之间有间隔 D．氧分子的大小发生改变
16．碘酸钾（KIO3）中，碘（I）元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
17．下列物质的化学式书写正确的是
A．氧化铁 FeO B．氧化镁 MgO2 C．氯化铝 AlCl D．硫酸铜 CuSO4
18．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是
A．分别测定它们的密度 B．观察颜色并闻它们的气味
C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
19．右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．钠原子核外有三个电子层 B．钠原子核外电子总数为11
C．钠原子最外层电子数为1 D．钠原子在化学反应中易得到电子
20．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于切割金属 D．氢气用于填充氢气球
21．食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸的相对分子质量为60g B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D．一个醋酸分子中含有2个水分子
22．下列做法能达到实验目的的是
A．鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水
B．粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷
C．除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水中
D．证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
23．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多
的物质是a
24．钠（Na）为银白色固体，具有金属光泽，可以用刀较容易地切开。Na是非常活泼的金
属，常温下与O2、H2O等物质反应。在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应
能生成金刚石（C）和碳酸钠，下列叙述不正确的是
A．金属钠质地较软
B．金属钠常保存在水中
C．金属钠具有金属光泽
描述的是它的
物理性质
D．金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO2 440℃ C + 2Na2CO3
25．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．电解一定量的水 C．石灰石与足量稀盐酸反应 D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、填空题(共5个小题，共30分)
26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）元 素周 期 表中碳 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核外 电子数
为 。
（2）下列含碳元素的物质中，属于单质的是 （填字母序号，下同）属
于有机物的是 。
A．金刚石 B．二氧化碳 C．乙醇(C2H5OH)
（3）一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，其性质差异的主要原因是 （用
微粒知识解释）。
（4）将二氧化碳通入澄清的石灰水中，发生反应的化学方程式为 。
（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 。
A．使用“双面纸” B．垃圾分类处理
C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性筷子
27．（6分）化学与生活联系紧密。
（1）食品包装袋内充入氮气的主要目的是 。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（3）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、 和天燃气是常见的化石燃料，其
中，天然气燃烧的化学方程式为 。随着全球能源使用量的不断增长，人
类正在开发和利用新能源，如潮汐能、
生物质能、 （填1种）等。
（4）炒菜时不小心起火，可向锅内放入适量蔬菜，这是利用了 （填字母序号）
的灭火原理。
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点 C．降温且使可燃物与氧气隔绝
28.（6分）请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。
（1）硅（Si ）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为
SiO2 + 2C 高温 Si+2X↑。则X 的化学式为 。
（2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
①X的数值为 。
②W中含有的元素是 。
（4）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．反应前后，分子个数不变
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰1
29．(6分) 水是重要的自然资源。
（1）下列净化水的操作中，其中净化程度最高的是 。
A.过滤 B. 蒸馏 C.煮沸 D.静置沉淀
（2）房山区长阳公园内的直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→
紫外线消毒→直饮水，其中超滤膜起 作用。
（3）右图为电解水的装置，试管1中的气体为 ，电解水的
化学方程式为 。
（4）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。
（5）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 （填字母序号）。
A．用漱口杯接水刷牙 B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田
30.（6分）甲为
初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：
（1）若甲是一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为 。
（2）若甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则甲中一定含有_____
元素。
（3）若甲是一种气体单质，可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得，且X
可生成Y，则Y的化学式为 ，X制取甲的化学方程式为 。
（4）若甲能与水反应且放热，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。当溶液温度
恢复到室温时，则下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．甲是二氧化碳
B．反应后溶质的质量减小
C．反应后溶剂的质量增多
D．反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变
三、实验题(共3个小题，共19分)
31．（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器 a 的名称 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母序号，
下同），发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是C 或 ，发生反应的化学方程
式为 。若将红热的铁丝放入氧气中，则发生反应的化学方程式为 。
32．（6分）“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多
个实验。
（1）用图一装置完成下列实验。
①排水法收集氧气。瓶中装入水的量应为 （选少量、多量或满瓶），
进气口为 （选“a”或“b”）。
②验证二氧化碳与水反应。瓶中盛放的试剂为 ，将二氧化碳从瓶子a端通入，
当观察到 时，则说明二氧化碳能与水反应。
（2）用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。若A、B瓶
中都盛放足量澄清石灰水，则你的实验方案是 。
33．（7分）水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(KO2)
粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有
超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们
对此产生好奇，在
老师的指导下，完成了如下实验探究。
【提出问题】 。
【猜想与假设】1．超氧化钾和水反应生成 。
2． 。
【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：
向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。在上
述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。你是否同意该实验方
案，你的理由是 。
实验装置 实验目的 实验操作及现象
验证猜想1 将带火星木条放在 处，发现木条复燃。
验证猜想2
在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。
【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.（3分）8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克？
35．（3分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为
了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，
向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量
质量（g） 18 110.8 120
已知:NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中NaHCO3的质量分数。
（2）反应后所得NaCl的质量。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A B A C D A C C B A C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C D D C D C B A D B A
二、填空题(共5个小题，共30分)
26．（6分）每空一分
（1）6 （2）A C （3）分子构成不同 （4）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（5）ABCD
27．（6分）每空一分
（1）隔绝氧气 （2）乳化 （3）石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 太阳能（风能、核能等） （4）C
28.（6分）除（4）0，2分，其余每空一分
（1）CO （2）2CaO2 +2H2O ==== 2Ca(OH)2+ O2↑ （3）①0 ②C 、H和O
（4）A和C
29．(6分) 每空1分
（1）B （2）过滤 （3）H2 2H2O 2H2↑+O2↑ （4）硝酸钾（KNO3）
（5）ACD
30.（6分）除（4）0，2分，其余每空一分
（1）H2 （2）C和O （3）H2O 2H2O2 2H2O + O2↑ （4）B和D
三、实验题(共3个小题，共19分)
31．（6分）每空1分
（1）酒精灯 （2）B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
（3）E 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3Fe + 2O2 Fe3O4
32．（6分）（（2）2分，其余每空1分）
（1）①满瓶 b ②紫色石蕊溶液 液体变红
（2）从a处通入一定量混合气体，若观察到A中石灰水变浑浊，B中无明显变化，则
可以说明二氧化碳在A中已被除去。（此空2分）
33．（7分）（设计与实施2分，其余每空1分）
【提出问题】为什么将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，棉花发生了燃烧？
【猜想与假设】1.氧气 2. 超氧化钾和水反应放热，达到棉花的着火点
【设计与实施】不同意，因为虽然看到有气泡产生，但是没有检验氧气生成；气球鼓起
只能说明装置内的压强增大，不能说明一定是反应放热造成的，也可能
是产生的气体。（此空2分，答对一点给一分）
验证猜想1：P
验证猜想2：将导管M端放入盛有水的烧杯中，若看到气泡，说明猜想
2成立。（或在导管M端拴上一个气球，若气球鼓起，说明
猜想2成立。）
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.（3分）[解] 设：生成H2O的质量为X
2H2 + O2 === 2H2O
4 36
8g X
X= 72 g
答：生成CO2的质量为为72 g。
35．（3分）解：根据质量守恒定律得CO2的质量==18＋110.8－120=8.8 g （1分）
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
X Y 8.8g
X=16.8 g
样品中NaHCO3的质量分数= （1分）
Y=11.7g
样品中NaCl的质量==18g -16.8 g =1.2 g
NaCl的总质量==1.2g＋11.7 g=12.9g （1分）
答：样品中NaHCO3的质量分数为93.3%，反应后所得NaCl的质量为12.9g。
