2013年福建省惠安县惠安高级中学高二化学暑假作业及答案flash版

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2013年惠安高级中学高二化学暑假作业及答案
训练1   化学常用计量
1.（2013•上海化学•15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA     B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L     D.所含原子总数为aNA/14
【答案】B
【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。
【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数

2. （2013•新课标卷Ⅱ•9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
  解析：考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×12=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。

3.（2013•广东理综•9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A
命题意图：阿伏伽德罗常数

4.（2013•江苏化学•7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol•L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【参考答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.ClO－水解，ClO－数目小于NA。
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。
D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u

5、（2013•广西理综•8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
   A.体积相等时密度相等           B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等   D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】结合阿伏伽德罗定律，比较同温同压下的1mol两种气体：
项目 质量 体积 分子 原子 质子 中子 电子
12C18O 30g 相同 1mol 2mol 14mol 16mol 14mol
14N2 28g 相同 1mol 2mol 14mol 14mol 14mol
可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。

6. （2013•安徽理综•7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2  催化剂  CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应               B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键    D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为 ,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有 键又含有 键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

7.（2013•江苏化学•18）(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol•L－1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将          (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用                       检验，现象是                               。
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
【参考答案】
(12分)
(1)偏高    (2)湿润的红色石蕊试纸       试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni2＋)=0.04000mol•L－1×31.25 mL×10－3L•mL－1=1.250×10－3mol
n(NH4＋)=56. 00 mL×10-3 L•mL-122. 4 L•mol－1 =2.500×10－3mol
n(SO42－)=2n(Ni2＋)+n(NH4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol2=2.500×10－3mol
m(Ni2＋)=59g•mol－1×1.250×10－3mol=0.07375g
m(NH4＋)=18g•mol－1×2.500×10－3mol=0.04500g
m(SO42-)=96g•mol－1×2.500×10－3mol=0.2400g
n(H2O)=2. 3350 g×25. 00 mL100. 00 mL-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g18 g•mol-1=1.250×10－2mol
x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2•10H2O
【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用电符守恒计算n(SO42－)，利用质量守恒计算n(H2O)。ks5u

8、（2013•浙江理综•26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”——丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4+和H—构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：
a.甲、乙受热分解：2AlH3 =======2Al+3H2↑    2NH4H=========N2↑+5H2↑
b.甲与水反应： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑

c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O
d. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑
化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；
且2Al+3化合价降低6，2NH4H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合价升高8，2NH4H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14。
NH4H电子式：
第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。
实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。
【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。
【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。

9．（2013•海南化学•17）（9分）
BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是             。
（2）计算BaCl2•xH2O中的x=           （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果           （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
[答案] （1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。
（2）样品中BaCl2的物质的量为
 质量
 
（3）偏高ks5u
 [解析]：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。
10　[2012•四川卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
10 B　[解析] 本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解、阿伏加德罗定律的正确使用。氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2＝1 mol，即NA个，B项正确；结合方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，C项错误；N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，D项错误。

11[2012•课标全国卷] 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
11D　[解析] NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NNNN

12　[2012•江苏卷] 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
12B　[解析] 本题考查以阿伏加德罗常数为载体的化学知识。A项，Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，错；B项，在任何条件下，1 mol H2O均含有3 mol原子，正确；C项，标准状况下，CH3CH2OH为液态，不应用气体摩尔体积进行相关计算，错；D项，在常温常压下，22.4 L   CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1  NA，错。

13　[2012•广东卷] 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C．1 L 0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCO－3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
13A　[解析] 本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用，考查考生分析简单化学计量问题和解决物质结构、氧化还原反应中电子转移、盐类水解、气体摩尔体积等化学问题的能力。1 mol CH4分子中含有4 mol C—H共价键，n(CH4)＝4 g÷16 g/mol＝14 mol，则14 mol CH4含有1 mol C—H共价键，故A正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3＋，则1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电子，故B错；n(NaHCO3)＝0.1 mol•L－1×1 L＝0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：“HCO－3??H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O??H2CO3＋OH－”，则n(HCO－3)<0.1 mol，故C错；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 L•mol－1，而是大于22.4 L•mol－1，则n(混合气体)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合气体中O原子不是2 mol，而是小于2 mol，故D错。
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
14[2012•山东卷] 下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
14B　[解析] NaClO属于盐，为强电解质，A项错；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错；根据电解NaCl溶液的阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，转移2NA个电子，D项错。

15[2012•福建卷] 下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等
15C　[解析] A项，没有指明在标准状况下，故无法计算出11.2 L O2的物质的量，错；B项，水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随温度升高而减小，错；C项，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，其氢离子的物质的量与盐酸的相同，故消耗NaOH的物质的量相等，正确；D项，ΔH数值与方程式中化学计量数成比例关系，错。

16　[2012•安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2????储氢释氢HCOONa＋H2O
下列有关说法正确的是(　　)
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
16B　[解析] 本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。
常用化学计量综合
17　[2012•江苏卷] 硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g；③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol•L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO2－4)≤1.0×10－6 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol•L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
17．[答案] (1)1.1×10－4
(2)2MnO－4＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.582 5 g233 g•mol－1＝2.50×10－3 mol
2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
n(H2O2)＝52×0.020 00 mol•L－1×25.00 mL1 000 mL•L－1＝1.25×10－3 mol
m(Na2SO4)＝142 g•mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g
m(H2O2)＝34 g•mol－1×1.25×10－3 mol＝0.042 5 g
n(H2O)＝1.770 0 g×25.00 mL100.00 mL－0.355 g－0.042 5 g18 g•mol－1＝2.50×10－3 mol
x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2
硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O。
[解析] 本题考查物质组成的定量检测。(1)根据Ksp可得出c(Ba2＋)＝KspcSO2－4＝1.1×10－101.0×10－6＝1.1×10－4 mol•L－1。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO－4 被还原为MnO2，则H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO－4 和H2O2前的化学计量数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。(3)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.582 5 g233 g•mol－1＝2.50×10－3 mol；由③组数据，在结合反应2MnO－4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，可得出n(H2O2)＝ 0.02 mol/L×25×10－3 L×52＝1.25×10－3 mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n(H2O)，即m(Na2SO4)＝142 g•mol－1 ×2.50×10－3 mol＝0.355 g，m(H2O2)＝34 g•mol－1×1.25×10－3 mol＝0.042 5 g，所以n(H2O)＝1.770 0 g×25.00 mL100.00 mL－0.355 g－0.042 5 g18 g•mol－1＝2.50×10－3 mol，故有：x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2。所以，硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O。

训练2   物质的组成与分类
1.（2013•上海化学•1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
【答案】D
【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D

2.（2013•上海化学•2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A.都是共价化合物  B.都是离子化合物
C.互为同分异构体  D.互为同素异形体
【答案】C
【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C

3. （2013•新课标卷Ⅱ•7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

 
       动植物油脂   短链醇               生物柴油          甘油
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得     B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物     D. “地沟油”可用于制备生物柴油
   解析：考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。选择C。

4.（2013•四川理综化学•2）下列物质分类正确的是
  A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物
  B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
  C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
  D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】Dks5u
解析：CO不是酸性氧化物，故A错；氯化铁溶液不属于胶体，是溶液，故B错；四氯化碳属于非电解质；福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，D正确。

5.（2013•天津化学•1）运用有关概念判断下列叙述正确的是
A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C、 和 互为同系物
D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
【解析】该题考查化学反应基本概念。A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。
答案：B

6.（2013•重庆理综•8）下列说法正确的是(  )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)，故Ksp(AgI)＜K(AgCl)
解析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A项，
三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B项，若要成中性，必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH);C项，发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，没有气体产生；D项，说明AgI比AgCl更难溶，Ksp(AgI)＜K(AgCl). ks5u

7．（2013•海南化学•2下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾-FeSO4•7H2O   B．芒硝-Na2SO4•10H2O  
C．明矾- Al2(SO4)3•12H2O  D．胆矾- CuSO4•5H2O
[答案]C
[解析]：对常见物质俗称识记。

化学物质及其变化综合
8　[2012•天津卷] 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
8．C　[解析] 本题联系化学与生活，考查物质的性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，A项正确；CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂，B项正确；明矾溶于水产生的Al3＋水解时形成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，C项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，D项正确。

9　[2012•广东卷] 难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s)??2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
 

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见图0，由图可得，随着温度升高，①________________________________________________________________________，
②________________。
 
图0
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s)＋CO2－3??CaCO3(s)＋SO2－4
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
9[答案] (1)Mg(OH)2　CaSO4(二者位置互换也正确)
(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋浓度减小，使平衡右移
(3)K2CO3　H2SO4
(4)①溶浸达到平衡的时间缩短
②平衡时K＋的浸出浓度增大(其他合理答案也给分)
(5)解：CaSO4(s)??Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)
Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)•c(SO2－4)
CaCO3(s)??Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)
Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)•c(CO2－3)　K＝cSO2－4cCO2－3＝KspCaSO4KspCaCO3＝4.90×10－52.80×10－9＝1.75×104
[解析] 本题考查难溶电解质的溶解平衡，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及分析难溶电解质的溶解平衡问题和解决平衡常数计算等问题的能力。(1)饱和Ca(OH)2溶液中存在如下电离：“Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－”，OH－与Mg2＋、Ca2＋与SO2－4存在如下反应：“2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓”，生成的Mg(OH)2、CaSO4和未溶杂卤石是滤渣的主要成分；(2)杂卤石难溶于水，加入饱和Ca(OH)2溶液时，其中的OH－和Ca2＋能分别沉淀Mg2＋和SO2－4，减小杂卤石溶解平衡体系中Mg2＋和SO2－4的浓度，使杂卤石的溶解平衡向右移动，因此Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋；(3)除去Mg2＋的Ca(OH)2必须过量，过量的Ca2＋必须除去，且不能引入新的杂质阳离子，由于Ca2＋与CO2－3易反应生成CaCO3沉淀，因此除杂环节应先加入过量K2CO3溶液除去过量的Ca2＋；过量的OH－、CO2－3必须除去，且不能引入新的杂质阴离子，由于OH－＋H＋===H2O、CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，因此应再加稀H2SO4除去过量的CO2－3、OH－，调滤液pH至中性；(4)读图可知如下结论：①溶浸达到平衡的时间缩短；②平衡时K＋的浸出浓度增大；③K＋的浸出浓度相同时，溶浸时间：373 K<323 K<288 K，说明K＋的浸出速率随着温度升高而增大；④相同溶浸时间时，K＋的浸出浓度：288 K<323 K<373 K，说明K＋的浸出率随着温度升高而增大。

10[2012•北京卷] 下列用品的有效成分及用途对应错误的是(　　)
 
10B　[解析] 食盐的有效成分为NaCl，可用做生活中的调味品，A项正确；小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵粉，B项错误；复方氢氧化铝片的有效成分为Al(OH)3，利用其弱碱性可用做抗酸药，C项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，利用其强氧化性可做消毒剂，D项正确。
训练3   离子反应
1.（2013•上海化学•17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。
【考点定位】本题考查离子共存及计算。

2.（2013•北京理综•8）下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

3. （2013•新课标卷Ⅱ•10）能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ks5u
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
  解析：考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应；选择D。

4.（2013•四川理综化学•3）下列离子方程式正确的是
  A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
  B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
  C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋
  D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
【答案】B
解析：A HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。

5.（2013•安徽理综•9）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：       Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．空气：           C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：   H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：   H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存；B、 易被空气中氧气氧化生成 ，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。

6.（2013•广东理综•8）水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-    B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-     B. K+、NH4+、OH-、SO42-
8、解析：Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C
命题意图：离子共存

7.（2013•重庆理综•7）在水溶液中能量共存的一组离子是（   ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－    B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ 
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－       D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
  解析：考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2＋、Hg2＋与S2－、SO42－会形成沉淀；C项，H＋与S2O32－、PO43－反应;D项，Al3＋与ClO－、CO32－双水解。选择A。

8.（2013•江苏化学•3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1 mol•L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1 mol•L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【参考答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

9.（2013•江苏化学•8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【参考答案】D
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。
A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。
B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。
C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。
D.书写合理。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
解此类问题是应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。ks5u

10．（2013•海南化学•10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
[答案]AC
[解析]：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

11. （2013•福建理综•8）室温下，对于0.10 mol•L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH¬—=Al(OH¬)3↓  
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)•c(OH¬—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 
D．其溶液的pH=13
【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数，离子方程式的数学以及pH的计算
【答案】C 
【解析】A项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的是 Al3++3NH3•H2O=Al(OH¬)3↓+3NH4+；B项，氨水是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(OH¬—)小于0.1mol/L，所以pH<13。

12、（2013•广西理综•11）能正确表示下列反应的离子方程式是
   A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20＋SO2 2NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A项二氧化硫对应的亚硫酸是二元弱酸，过量氨水吸收工业尾气中的SO2会生成正盐，若二氧化硫过量会生成酸式盐；B项浓硫酸沸点高，氯化钠与浓硫酸混合加热后会生成易挥发的HCl气体，而不会生成SO2和Cl2；C项磁性氧化铁的成分为Fe3O4不能拆分；D项明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠。

13.（2013•北京理综•27）（12分）
用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3•18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是                     
(2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
 
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：         
(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是            .
② Ⅳ 中加入MnS04的目的是           
【答案】
（1） ；
（2）5、8H+、5、4H2O； 
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
（4）①、生成有黄绿色气体；
     ②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。
【解析】
（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
（2）反应中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+， MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知，    Fe2+系数为 =5，由元素守恒可知， Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由 H+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5 Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
（4）①、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；
     ②、Ⅲ 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。
14.［2012•江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol•L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B.0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.0.1 mol•L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
A  解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
15.［2012•江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－ NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3•H2O=HSO3－＋NH4＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
C  解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
解此类问题是应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
16. ［2012•海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
   A . BaCl2和(NH4)2S04    B . AgNO3和NH4Cl   
C．FeCl3和NaHCO3     D. KCl和Na2CO3
AC  【解析】 (NH4)2SO3加热时会分解放出气体，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A选项符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B选项不符合题意；C中的NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C选项符合题意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D选项不符合题意。
17. ［2012•海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2  + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O 
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
BD  【解析】A选项中反应还应该有CaCO3生成， C选项中还有BaSO4生成，故A选项、C选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为ClO- 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。
18.［2012•安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通 后仍能大量共存的一组是
A．         B．
C．           D．
A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋  与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3•H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。
19. ［2012•重庆理综化学卷11］向10mL 0.1mol•  溶液中，滴加等浓度 溶液x mL，下列叙述正确的是
A.x=10时，溶液中有 、 、 ，且
B.x=10时，溶液中有 、 、 ，且
C.x=30时，溶液中有 、 、 ，且
D.x=30时，溶液中有 、 、 ，且
【答案】A  
20. ［2012•广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是
A               B          
C                         D                  
C 解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
21. ［2012•四川理综化学卷9］下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
C．0.01mol•L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+ Fe3＋+3NO2↑+3H2O
C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰与NH4＋和Al3＋完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2＋，D项错误。
【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。
22.［2012•全国大纲理综化学卷7］能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水   +3OH-=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  Ca(OH) 2  + =CaCO3  ↓ + 2
C  冷的氢氧化钠溶液中通入氯气   Cl2  + 2 =Cl  +  + H2O
D   稀硫酸中加入铁粉      2Fe + 6  = 2  + 3H2  ↑
C   【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多， A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，非常常见。
23. ［2012•北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。答案：B
24. ［2012•浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有     ；肯定不存在的离子有     ，说明其不存在的理由：     。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：     。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：     。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有     、     ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：     。
解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3―或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2I―+ 4H＋=  I2 + 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42―；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl―或SO42―(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4―+6H＋= 5NO3―+ 2Mn2＋+ 3H2O）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。（2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）由于该试液中存在着SO42―，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42―的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。
答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+  ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色 
（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O 
（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl- 
（4）2NO+O2= 2NO2  NO2+SO2 = SO3 + NO  ；催化剂
训练4   氧化还原反应
1.（2013•上海化学•16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4
【答案】B
【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误
【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。

2.（2013•上海化学•18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成40.0LN2（标准状况）
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】CD
【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算ks5u

3.（2013•安徽理综•7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2  催化剂  CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应               B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键    D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为 ,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有 键又含有 键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

4.（2013•上海化学•27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
27.Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免        
28.Br2可用热空气吹出，其原因是            
29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为        
30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中    
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
【答案】27.通风橱，污染环境。28.Br2易挥发。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.
用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。30.c.
【解析】Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。
【考点定位】本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力。
ks5u
5.（2013•上海化学•35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
 
完成下列填空：
35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                 。
36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8.0的目的是          、            。
37.试剂b是          ，步骤Ⅳ的目的是                 。
38.步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、             。
39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④     ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。
【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+
37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。
【解析】35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，因此，a是氢溴酸。38.步骤V的结果得到CaBr2•6H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr2～CaCO2可求CaBr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。
【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。

6.（14分）（2013•新课标卷Ⅱ•27）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO              浸出液                                滤液             

           滤液                        滤饼             ZnO
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是        ，发生反应的离子方程式为
                                                                      ；
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                 ；
(2)反应③的反应类型为         .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有           ；
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
                                                                         。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                。
解析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
（1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
     3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
    在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。
（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。检验洗净应该检验SO42－离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol
     125a+99b=11.2;  81(a+b)=8.1  解之，a:b=1:x=1:1,x=1
参考答案：
（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;
     3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;
     不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。ks5u
（4）1
7．（2013•山东理综•28）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         
a．Fe2O3      b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是         ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为    mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         
（3）右图为电解精炼银的示意图，        （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                              
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                                                     
解析：解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，所以为b、d。
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
答案：（1）bd
（2）Cu2S；4；氢气
（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。

8（2013•福建理综•24）（14分）
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
□  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
【知识点】粗盐提纯，溶度积常数Ksp，化学方程式的书写，氧化还原反应类型的方程式
的配平以及相关的化学计算。
【答案】
（1）①BaCl2     BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（或其他合理答案）
 ②H2、Cl2   2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（3）2.5
【解析】（1）①根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质SO42-，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给的Ksp：BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，会导致BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO42- 。
②电解食盐水的方程式为： 所以可以得到的单质是：H2 和Cl2。发生器中的反应物是NaClO3 和HCl，根据流程图可知生成的物质有：ClO2、Cl2 以及NaCl（根据元素守恒还有水）。所以化学方程式为2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
（2）纤维素属于多糖，水解产物是葡萄糖（C6H12O6），根据元素守恒，生成的产物还有2 4 Na2SO4。根据H原子个数守恒（36-24 =12），可知葡萄糖分子的系数是1 ，然后在满足其他原子个数守恒， 即可配平此方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4。处理的过程发生了氧化还原反应，根据电子守恒2.5Cl2︿ClO2。
训练  钠镁及其化合物

1. ［2012•广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂    B  工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C  工业上利用合成氨实现人工固氮   D  实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
D  解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应
2.（2013•安徽理综•12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A． 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
B． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的 ,错误；C、增加氯离子的量， 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。

3、（2013•广东理综•23）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC
命题意图：化学实验与元素化合物ks5u

4.（2013•江苏化学•13）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
Fe2＋
【参考答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.不能排除碳酸氢盐与SO32－、HSO3－形成的盐的干扰
B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。
D.Fe2＋检验方法过程合理。ks5u
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。

5.（2013•福建理综•10）下列有关试验的做法不正确的是
A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。
【答案】D
【解析】A 项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；B 项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO2），而碳酸钠受热无变化；C 项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D 项， NH4+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH4+。

6.（2013•北京理综•8）下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

7.（2013•上海化学•54-57）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸             mL(保留两位小数)。
55.某溶液组成如表一：
 
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
 
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。
56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。
57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。
【答案】54、17.80mL
55、1044.6
56、659.1
57、Na H CO  Na CO 2 H O
【解析】55、根据反应可知消耗的H SO 质量是HCl的一半
，即0.1 20 0.5=0.05618 V,V=17.8mL
Na CO +CO +H O=2 Na H CO
106 168
814.8-137.7             m，   m=1073.1kg
则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg
2 Na H CO = Na CO +CO +H O
168          106
814.8-137.7         28.5      x，x=17.98kg，
则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kg
Na CO +CO +H O=2 Na H CO
   106   22.4       168
    m    44.8        m ，  m=212kg，m =336kg，则452kg晶体中含Na CO 212kg，Na H CO
168kg，水72kg。因此，该晶体的化学式为Na H CO  Na CO 2 H O
【考点定位】本题考查化学计算。

8、（2013•天津化学•7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————
（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）————
（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
                
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式——
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为——
由A转化为B的离子方程式——————
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
（1） 根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ
（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是
Ｃ２Ｈ２
（３）C溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠
 ，
①Ｂ为两性不溶物，Ａ　Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２，
Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-                
②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
答案：见解析
9．实验是人为再现物质的变化过程，因此实验中要注意控制温度、压强、溶液浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是                                                      
A．Na和O2     B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2               D．木炭(C)和O2
9．解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量)．
答案：C
10．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为                                            
A．4∶3∶2        B．1∶2∶1     C．1∶1∶2     D．1∶1∶1
10．解析：根据化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、O2＋2H2=====放电2H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合．答案：A

11．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

 

 

(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：___________________________.
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液 
C  
D  
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________
____________________________________________________________________.
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________
________________________________________________________________________

11解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)；B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl；C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2；D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收；F是收集并验证O2存在的装置．[来源:学科网]
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B  除去CO2气体中混入的HCl气体
C 过氧化钠 反应生成O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气

12．  托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00mol/L的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是（    ）
A、8g Mg和8g Zn B、1g Mg和1g Zn  C、0.1mol Mg和0.1mol Zn D、6.5g Mg和0.1mol Zn
12、AD
13向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
 
  13、【解析】
(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为  Mg(OH)2 + NaOH  
 因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2。∴C不正确, D为此题正确答案。

14．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2+）=2.00 mol/L,c（SO42－）=6.50 mol/L，若将200mL的此混合溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6 mol/L的苛性钠溶液
A、0.50L  B、1.60L  C、1.80L  D、2.00L
14、解析： 据该混合液显电中性：
     2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42－）   c（Al3+）=（2ⅹ6.5－2ⅹ2.00）/ 3 = 3.00 mol/L
 加入NaOH溶液，使Mg2+和Al3+分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，据电荷守恒：
  V（NaOH）=2n(SO42-)+n(Al3+)c(NaOH) =2*6.5mol/L*0.200L+3.00mol/L*0.200L1.60mol/L =2.00L

15.（2011海南，9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的_______（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该 化合物水解的化学方程式为_________________；
15、[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2， ；
命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。
解析：（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为-1价，则CH3为-1价，负价的与H+结合，正价的与OH-结合得产物；