上海杨浦区2013—2014学年高三上化学期中考试试题及答案

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上海杨浦区2013—2014学年高三上化学期中考试试题及答案
第I卷(共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 来源进步网szjjedu.com
1.元素性质的周期性变化不包括
A.原子半径    B.化合价   C.原子核外电子结构   D.金属性和非金属性
2.下列变化属于物理变化的是
A．煤的液化    B.原子核裂变   C.石油裂化     D. 木材的干馏
3. 三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是
A．BF3分子呈三角锥形    B．BF3沸点低于BCl3
C．B-F键键能低于B-Cl键   D．F-B-F间的夹角为109°28′
4．下列用途错误的是
A.氯气可用于海水提溴   B.臭氧可用于杀菌消毒
C.天然气作燃料         D.石油裂解气作燃料
5. 下列变化中，可逆性最不明显的是
A. NH3+H2O→NH3•H2O       B.Br2+H2→2HBr
C. H2+I2→2HI             D.HClO→H++ClO-
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6.某可逆反应aA + bB cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为
A．写成2aA + 2bB 2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA + 2bB 2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC aA + bB，Q值、K值变为原来的相反数
D．写成cC aA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
7.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
① H2(g) + I2(?) 2HI(g)+9.48kJ  ② H2(g) + I2(?) 2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 来源进步网szjjedu.com
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
8. 25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
A. α1＜α2＜α3＜α4    B.α3=α2＜α1＜α4   
C.α2＜α3＜α1＜α4   D. α2=α3＜α4＜α1
9．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A．乙醇：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑
B．乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
C．盐酸：NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl↑ 来源进步网szjjedu.com
D．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl
10. 下列判断错误的是
A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却
C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强
D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同
11. 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是
A．Fe3+ (Al3+)，加过量的氨水，过滤
B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤
C．CO2 (SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气
D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气
12．对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是
A.NaOH  HNO3  AgNO3      B.NaOH  AgNO3  HNO3 
C.HNO3  AgNO3  NaOH      D.AgNO3  NaOH  HNO3 
13．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是
A．产生BaSO4沉淀¬      B．产生BaSO3沉淀¬
C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀      D．无沉淀产生
14. 下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是
①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C
②无色溶液：(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl    
③无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇     
④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯
A． 全部      B．只有①②      C．只有③④     D．只有①②④
15在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)  2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1

16．硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是
A. 该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 
B. 加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C. 加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速 
D. 加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速
17. 120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）。则该烃的分子式是
A.C4H8     B. C4H10    C. C5H10     D.C5H12
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA
B. 4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NA
C. 30.8 g熟石膏（2CaSO4•H2O）中的钙离子数目为0.20 NA
D. 200 mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
19. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH + H2O   CH3COO— + H3O+   K1=1.75×10-5 来源进步网szjjedu.com
CH3COO— + H2O   CH3COOH + OH—    K2=5.71×10-10
现有50 mL 0.2 mol•L-1醋酸与50 mL 0.2 mol•L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A. 甲溶液的pH ＞7
B. 对甲进行微热，K1、K2¬同时增大
C. 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D. 若在甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
20. 向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，
下列离子反应不可能发生的是
A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－
B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2
C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2
D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I2
21. 常温下，用 0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
B. 点②所示溶液中：
c(Na+) ＜ c(CH3COO—) + c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：
c(Na+) ＞ c(OH—) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(H+) 
D. 滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)

22．将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
A. 8.48克  B. 7.48克  C. 5.72克  D. 5.22克

第Ⅱ卷(共84分)
四、（本题共8分）
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：


甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
23.丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。
24.写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                
25.B形成的单质晶体可能为          。 来源进步网szjjedu.com
   A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
26.C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
27.与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）
五、（本题共8分）
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空： 来源进步网szjjedu.com
28．碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
____KI + ____CuSO4 → ____I2 + ____Cu2I2↓+ ____________
  该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
29．往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
30．碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu2I2 + Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
31．为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
选项 试剂M 操作N
a 碘化钾溶液 升华
b 氢碘酸溶液 萃取分液
c 氢气 过滤
d 氢硫酸溶液 过滤
六、（本题共8分）
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) －Q（Q＞0） 来源进步网szjjedu.com
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
32．表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
33．在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大     
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　
d．反应物不再转化为生成物
34．其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度          b．充入更多的H2  
c．移去乙醇         d．增大容器体积
35．图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%
七、（本题共12分）
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备 来源进步网szjjedu.com
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
36．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：                                 。
37．上图装置中NaOH溶液的作用是_               。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有___            _(填写化学式)。
38．步骤二中，水浴加热所需仪器有__     _、_         (加热、夹持仪器、石棉网除外)；
39．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法：
                                                                        
40．影响产品产量的主要因素有__                      __。
41．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___                 _。
八、（本题共12分）
绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 来源进步网szjjedu.com

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
42.检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。
43.操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                               ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                 。
44.操作IV的顺序依次为：              、           ___、              。
.操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                        。
45.测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是                                。
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为        _（用小数表示，保留三位小数）。
九、（本题共10分）
溴水中存在下列平衡：Br2+H2O  HBr + HBrO有机反应往往比较复杂，伴随副反应发生。已知X经加成反应可能生成产物A、D，请根据下列流程填空。

46.A→B的反应类型为_____________，写出C的结构简式_________________；
47.有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有_____种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式___________________,
48.写出下列有机物的结构简式： F_________________，I______________；
49.完成G→H化学方程式：
__________________________________________；
50.完成X→D化学方程式__________________________________________；
51.X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为__________________。
十、（本题共12分）
桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。



已知：—CHO         —CH(OC2H5)2             —CHO

根据题意完成下列填空：
52．写出反应类型。反应B→C              ；反应E→G                。
53．写出结构简式。C                  ；G                       。

54．若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液 ，则该反应的条件是       ，反应现象是       _____________________ 。
  55．在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式                    。
56．请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式                   。
       a.分子中不含醛基和羟基   b.苯的对二取代物    c.除苯环外，不含其它环状结构
  57．上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的。写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化学方程式             。
十一、（本题共14分）
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
58．新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5.60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88 g。
（1）产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
（2）将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量          mol。
59．Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
60．K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
（1）混合气体的平均摩尔质量为______________。
（2）填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）。
18K金成分 Au Ag Cu
含量（质量分数） 75.00% _________ _________



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答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1     C 2   B 3   B 4   D 5    B
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6   D 7   B 8   D 9   A 10   D 11  D
12  A 13   A 14   A 15   C 16  C   17  C
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18   B 19  B C 20  B C  21   A B 22  A B
四、(共8分)
23.  HClO(1分） l(1分)。
24.3S23P5   (1分) [H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-] (1分)   25.  BC(1分)  26. C(1分)
27.F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH （2分）
五、五、（本题共8分）
28．4、2、1、1、2K2SO4（2分）；1:1（1分） 29．H2SO3、KI、Cu2I2（1分）
30．+1（1分）；1（1分）  31．bd（2分）
六、（本题共8分）
32．II（2分） 33．bc（2分）  34．b（1分）；c（1分）  35．18.75（2分）
七、（本题共12分）
36.Cu+4H++2NO3- →Cu2++2NO2+2H2O  (2分)  37.吸收氮氧化物 （1分）  NaNO3 （1分）NaNO2 (1分)
38.烧杯 (1分) 温度计  (1分)  来源进步网szjjedu.com
39.取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-. (1分)
40.温度(1分) PH   (1分)  41.  0.92 (2分)
八、（本题共12分）
42.取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋(1分)
43.除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化  (2分)  防止Fe2＋离子生成沉淀(1分)
44.蒸发 (1分) 冷却结晶  (1分)  过滤(1分) ②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗(1分)
45.①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)
② 0.975 (2分)
九、（本题共10分）
46.取代（1分）， （1分）；
47. 5种（1分）， ，  （各1分，共2分）。
48. ， （各1分，共2分）
49.  （1分），缩聚（1分）；
50.  （1分）
51.  （2分）
十、（本题共12分）
52．取代（水解）；(1分)消除反应 
53．                        ；(1分)                          (1分)
54．加热沸腾；产生砖红色的沉淀(1分)

55．            （2分）      56．                         （2分，各1分）


57．                    +CH3CHO                                        （2分）
                                      
十一、（本题共14分）
58．（1）1792（2分）；（2）0.082分，
59．Si3N4（2分）；SiCl4（2分）
60．（1）69 g/mol（2分）；
（2）Ag：11.44%；Cu：13.56%（4分）