上海浦东区2013—2014学年高三化学上期中考试试题及答案

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上海浦东区2013—2014学年高三化学上期中考试试题及答案
第I卷  （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．热的纯碱溶液可用于洗涤物品表面油污 来源进步网szjjedu.com
B．药皂中加入苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．假酒会对人体造成伤害，有毒成分主要是甲醇
2. 下列化学用语正确的是                                            
A. 羟基的电子式：                    B. 核内有10个中子的氧原子：
C.乙醛的结构简式：CH3COH          D. 碳原子的轨道表示式：   
3. 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是      
A. 10B20是一种新型化合物                  B. 10B的中子数和核外电子数相等
C. 10B20晶体熔点高，硬度大                D. 10B和10B20互为同位素
4．下列现象能用键能大小解释的是
A. 稀有气体一般很难发生化学反应       B. 常温常压下，溴呈液态   
C. 氮气的化学性质比氧气稳定           D. 硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发
5．“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂，下列将“地沟油”变废为宝的各种方案中一定不能实现的是 来源进步网szjjedu.com
A.发酵生产乙醇、沼气                 B.分馏获得汽油、煤油
C.水解制造肥皂、甘油                 D. 转化成工业润滑油
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．元素性质的周期性变化不包括
A.原子半径 　B.元素的主要化合价  C. 原子核外电子结构 　D.金属性和非金属性 
7．有关晶体的下列说法中正确的是                                      
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 来源进步网szjjedu.com
8．下列各组物质的性质比较中，正确的是                                
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　               B．沸点：HF>HCl>HBr
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl　         D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
9．五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：
①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是
A．①②④⑤⑥    B．②③④⑤⑥   C．①②③④⑤  D．①④⑤⑥
10．将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；
    乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn2+
C．两烧杯中的pH值均增大
D．产生的气泡速率甲比乙慢
11．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是                                  
选项 物质 加入试剂 方法
A． 甲苯（苯酚） 浓溴水 过滤
B． 溴乙烷（溴单质） 热氢氧化钠溶液 分液
C． 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠 过滤
D． NaOH(s)（少量NaCl） 水 重结晶
12．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可经三步反应制取
HOOCCH（Cl）CH2COOH，发生反应的类型依次是   
A．水解反应、加成反应、氧化反应      B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应      D．加成反应、氧化反应、水解反应
13．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是 来源进步网szjjedu.com
A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小            B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变
C．加入细小的碳粒，v(H2)增大            D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
14. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：

下列说法错误的是
A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应,又能与含2molNaOH的溶液反应
B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应
  D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应
15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
   A．该溶液lmL稀释至1000mL后，pH等于3
   B．该溶液中水电离出的 是pH为3的硝酸中水电离出的 的100倍
   C．该溶液中硝酸电离出的 与水电离出的 之比值为 。
   D．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
16．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是 来源进步网szjjedu.com
①NH3•H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3•H2O和HCOONH4的电离常数 ③溶液的pH                           
A．不需任何数据                        B．必需知道①、②、③三组数据
C．只需知道①、③中的任一组数据        D．只需知道①、②、③中的任一组数据
17．某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)  2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。下列说法中正确的是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆)
C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 >K2
D．0~8minA的平均反应速率为0.64mol/(L•min)

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18．下列各组物质，只用水就能加以区分的是
A.溴蒸汽、二氧化氮两种气体     　B.己烯、甲苯、四氯化碳三种液体
C.溴苯、苯、乙醛三种液体     　　D.氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体
19．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是 来源进步网szjjedu.com
A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收
20．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

21．已知酸性
               ＞H2CO3＞ ＞HCO3―
向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（ ）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是
A．  +CO32―→ +HCO3―    
B．  +CO32―→ +HCO3―
C．2  +CO32―→2 +CO2↑
D．3  +2CO32―→3 +HCO3―+H2O+CO2↑
22．HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为
A．51%         B． 56%        C．49%          D．10%
第II卷（共84分）
四．(本题共8分)
矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O。就其组成元素完成下列填 空：
23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是
                               （任写一个）。
26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
五．（本题共8分）
以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
27．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
28．根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO3 －＞SO42－      b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I－＞Mn2＋            d．还原性：I2＞NaHSO3
29．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
③ ¬¬¬¬__________________________________________________________。
30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
六．（本题共8分）
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
31．该反应所用的催化剂是       （填写名称）
该反应450℃的平衡常数          500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
32．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                    
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）        B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
33．如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(Lmin)。
34．下列研究目的和示意图相符的是            。
A B C D
研究目的 压强对反应的影响（P1>P2） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示       

七．(本题共12分)
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
          
（甲）                     （乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
乙酸 1－丁醇 乙酸丁酯
熔点(℃) 16.6 －89.5 －73.5
沸点(℃) 117.9 117 126.3
密度(g/cm3) 1.05 0.81 0.88
水溶性 互溶 可溶
(9g/100g水) 微溶
35.制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是
______________________________________________________________。
36.该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
37.酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①________________                        ②_______________________________
38.从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
                                 
A                  B                  C                  D
39.有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须
_________________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有                  。
八．(本题共12分)
常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH
甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = x
乙 c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH = 7
丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0 .1 pH = 9
40.上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
41.丙组实验发生反应的离子方程式为                                      ，
       所得溶液中由水电离出的c(OH－) =                  mol/L；
42.甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
43.部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

      ①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为               。
九．（本题共10分)
已知：         ①                                       
         ② R－CH2－CH = CH2 + Cl2 R－CHCl－CH = CH2 + HCl
有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流程，其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种。


44．A的结构简式：_________________________
45.D + H → M的反应条件：___________________
46.A→D的反应类型是_______；F→G的反应类型是_______
A. 加成反应       B. 取代反应       C. 消去反应       D. 氧化反应
47.I中的官能团的名称是___________________
48.写出化学方程式：
B→C：__________________________________________________
C + D→E：___________________________________________________
十．（本题共10分)
已知：① ；        ②
    有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：

49．写出下列物质的结构简式：
A________________________、L________________。
50．上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；
51．上述变化中，属于缩聚反应的是_______； 属于消除反应的是_______（均填反应编号）；
52．物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有____种，请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________；
53．上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式
________________________________________________________________。
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十一．(本题共16分)
接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%（体积分数）。
54．计算标准状况下10 m3原料气中的SO2 物质的量____________ __mol。
55．计算标准状况下1 0m3原料气的质量       千克。
56．若SO2的转化率为99.2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数      。
57．若接触室导出的气体中含6.72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98.3%的硫酸的质量      千克。

参考答案
一．
1 2 3 4 5
C D B C B
二．
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C B D A C D A C B D C B
三．
18 19 20 21 22
AC A C BD AC

四．（本题共8分）
23．O、Si（2分）；Si。
24．K＋>O2－>Al3＋>H＋。（2分）
25．K， KOH＋Al(OH)3→KAlO2＋2H2O（合理就给分）。
26．Al(OH)3     Al3＋＋3OH－。
五．（本题共8分，每小题2分）
27．MnO2（二氧化锰）；I2（碘）。  28．a、c。
29．5I－＋5IO3－＋6H＋→3 I2＋3H2O。  30．③。
六．（8分）
31．铁触媒，﹥        32．B D
33．0.01 mol/L
34．C
七．（12分）
35（3分）乙。由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发。
36.（2分）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3     CH3CH2CH＝CH2。
37.（2分）①增加乙酸浓度  ②减小生成物浓度（或移走生成物）。
38.（2分）AB。
39.（3分）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。
八．（共12分）
40．HY （1分）       41．HZ +OH- → H2O + Z-（2分），  1×10-5（2分）
42．≧7（2分）
43．①图1（1分）    ②BD，B E（各1分，共2分）  
③c(Na+) > c(Z-) > c(OH-) > c(H+)（2分）
九．（共10分）

十．（本题共10分)
49．  ， （2分）
50．I和J （1分）               
51．②⑥（2分），④（1分）
52．3种（1分）， （或间、对位）（1分）
53． （1分）， （1分）。
十一、（共16分）
54． 31.25（2分）  
55． 13.82Kg （4分） 
56． 7.19%  （4分） 
57． 665Kg（6分）