小高考化学复习专题：非金属及其化合物

非金属及其化合物

了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质	B
了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应	B
知道氯水的消毒和漂白原理	A
了解硫的可燃性和氮气的稳定性	B
知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料	A
知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途	A		Ⅰ
了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别 了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应	B
了解氨气与水、与酸的反应 了解氨水的成分以及氨水的不稳定性 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质	B
了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性 了解浓硫酸、硝酸分别与铜、C木炭的反应 了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象	B
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途	B		Ⅰ
了解氮循环对生态平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想	B		Ⅱ
通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法	C		Ⅱ

一、硅及其化合物
1、硅及二氧化硅

物质	硅	二氧化硅
存在形式	自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅	硅石﹑石英﹑玛瑙﹑硅藻土
结构	每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构 （类示于金刚石）	每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构
物理性质	高熔﹑沸点高﹑硬度大﹑有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体	高熔沸点﹑硬度大﹑难溶于水
化学性质	a 常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应 Si + 2F2   = SiF4 Si+ 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2↑ Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑ b 一定条件下与氧气﹑氯气等反应 Si  +  O2    SiO2 Si  +  2Cl2    SiCl4	a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （刻蚀玻璃） SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O （盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞） b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应 SiO2 + CaO  CaSiO3
用途	制半导体材料	制耐火材料，如坩埚 制作饰品 如水晶项链﹑石英表等 光导纤维等

 
2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料
硅酸－不溶于水      Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓
硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称
a 表示方法：盐：Na₂SiO₃         氧化物：Na₂O·SiO₂
b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃 可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂
硅酸盐材料

硅酸盐材料	玻璃	水泥	陶瓷
原料	纯碱，石灰石，石英	黏土，石灰石，石膏（调节水泥凝结时间）	黏土
设备	玻璃窑	水泥回转窑	＼
反应	SiO2+CaCO3  CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑	复杂的物理、化学变化	＼
成分	Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO2	3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3	硅酸盐

3、转化关系

二、氯及其化合物
1、氯气
物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化
化学性质
a 与金属反应：2Na ＋ Cl₂  2NaCl  2Fe＋3Cl₂  2FeCl₃  Cu＋Cl₂  CuCl₂    
b与非金属反应：H₂＋Cl₂  2HCl
c与化合物反应：Cl₂ + H₂O ＝ HCl + HClO 
Cl₂ ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O
2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ ＝ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O
氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等
氯气的制备： 实验室制法：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液
3、氯气水溶液—氯水
氯水含有的微粒：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-、H₂O、HClO、Cl₂
氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白
4、卤素单质的互相转化：
Cl₂ + 2NaBr ＝2NaCl + Br₂   Cl₂+2KI══I₂+2KCl   Br₂ +2KI ＝ I₂ + 2 KBr  
三、硫、二氧化硫与浓硫酸
1、硫
硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）
硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
硫的化学性质：S＋O₂  SO₂
2、二氧化硫
物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
化学性质：SO₂ + H₂O  H₂SO₃       2SO₂ + O₂  2SO₃
SO₂ + CaO＝CaSO₃          SO₂ + Ca(OH)₂ ＝ CaSO₃ + H₂O
3、三氧化硫  SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄         SO₃ + Ca(OH)₂ ＝ CaSO₄ + H₂O
4、浓硫酸
物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm³
化学性质：a 吸水性
b 脱水性
c 强氧化性：Cu + 2H₂SO₄（浓）  CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O
            C + 2H₂SO₄（浓）  CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O
5、转化关系

放电 〓〓

四、氮及其化合物
1、氮气——稳定    N₂ + O₂         2NO         
2、NO
物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水
化学性质：2NO+O₂=2NO₂
3、NO₂
物理性质：红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
化学性质：3NO₂+ H₂O =2HNO₃+NO
4、NH₃
物理性质：无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验）
化学性质：NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O    NH₃ + HCl  ＝  NH₄Cl
5、氮循环