一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）
1．生活中常见的变化，一定发生化学变化的是
A．葡萄酿酒 B．石蜡熔化 C．瓷碗破碎 D．酒精挥发
2．属于物质
物理性质的是
A．可燃性 B．吸附性 C．酸碱性 D．稳定性
3．属于纯净物的是
A．冰水 B．海水 C．盐水 D．雨水
4．厨房中的物质放入足量水中，能形成溶液的是
A．面粉 B. 食盐 C. 牛奶 D. 植物油
5．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），其中碳元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．有关实验操作正确的是
7．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是
A．Mg+O2 MgO2 B．CuSO4＋2NaOH→Na2SO4＋Cu(OH)2
C．2H2O2 2H2↑+O2↑ D．3Fe+2O2 Fe3O4
8．对金刚石和石墨的有关认识中，错误的是
A．组成元素相同的同素异形体 B．它们是性质不同的两种物质
C．性质不同是构成原子的种类不同 D．它们的原子排列方式不同
9．有关实验现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁固体
D．酚酞滴入纯碱溶液中，溶液变红色
10．我国铁路已进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 进行焊接，该反应中的氧化剂是
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．Al D．Fe
11．用“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中可能属于氧化物的是
12．对于图示 ，理解错误的是
A．原子可结合成分子
B．氢分子的形成过程可表示为：
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合
13．符合图示从属关系的是
14．粗盐提纯的操作步骤如下图，相关说法错误的是
A．图中“操作1”是称量 B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．过滤时用玻璃棒引流 D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯
15．实验需要10%的氢氧化钠溶液50g，配制溶液时不正确的是
A．实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒
D．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高
16．对物质的量的理解正确的是
A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol
B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁
C．物质的量就是物质所含微粒的数量
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“mol”表示
17．对比法是重要的研究方法之一。下列探究不需要进行对比实验的是
A．物质溶解性的大小
B．空气中氧气体积分数的测定
C．二氧化碳与水的反应
D．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率
18．甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是
A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C．甲装置具有启普发生器的功能
D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
19．相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲乙两只
烧杯中，搅拌后均完全溶解。以下说法正确的是
A．所得溶液中溶质的质量：甲小于乙
B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等
C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
D．所得溶液中溶剂的质量：甲大于乙
20．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，完全燃烧后所得气体的质量比原来增加了32%，则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是
A．1:2 B． 2:1 C．2:3 D．3:2
二、填空题（共30分）
21．生活中处处是化学，请回答问题（①～③用化学式表示）：
① 可用于填充飞艇的气体是 ⑴ ； ② 造成酸雨的主要气体是 ⑵ ；
③ 胃酸中的溶质是 ⑶ ； ④ 自来水生产中的消毒剂通常是 ⑷ ；
⑤ 近日一条微信在朋友圈中被疯狂转发：江西一名5岁男孩将海苔中的生石灰干燥剂倒进彩虹糖瓶子里兑水吹泡泡，摇晃瓶子后发生爆炸，喷出的液体灼伤男孩眼部，已致其失明。请你用化学知识解释爆炸的原因 ⑸ ，并写出发生反应的化学方程式 ⑹ 。
22．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
①化石燃料主要包括煤、 ⑺ 和天然气，他们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 ⑻ （写化学式）。含碳物质的燃烧会导致过多的 ⑼ 排放，加剧了“温室效应”。
② 2013年3月，浙江
大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于碳海绵的说法正确的是 ⑽ （填字母序号）。
A．具有吸附性 B．可重复利用 C．可处理海上石油泄漏
③自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氢钙的一个分子中共有 ⑾ 个原子，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是 ⑿ ，0.5mol该物质中钙元素的质量是 ⒀ g，2mol该物质中约含有 ⒁ 个碳原子。
23．水是生命之源，某兴趣小组通过右图装置来探究水的组成。
试回答下列问题：
① 在图中A、B处标出电源的正极和负极（用“+”、“-”表示） ⒂ ；
② 电解水的化学方程式是 ⒃ ；
③ 该实验的结论是 ⒄ ；
④ 已知相同条件下氧气在水中的溶解性大于氢气，那么在实验中甲、乙两管气体的体积比的测得结果比理论值会偏 ⒅ （填“小”或“大”）。
24．小王同学设计了如下的探究物质燃烧条件的3个对比实验：
①请根据各实验现象，帮助小王同学完成下列实验报告：
步骤 设计意图 实验现象 实验结论
实验1 燃烧与物质的关系 ⒆ 可燃物才能燃烧
实验2 ⒇ 玻璃杯内蜡烛熄灭，外面的仍燃烧 (21)
实验3 燃烧与温度的关系 小木条很快燃烧，小煤块很久才燃烧 （22）
②干粉灭火器中的干粉主要成分是碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式 （23） ；在灭火过程中，水的主要作用是 （24） 。
25．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
① d点的意义是 (25) 。
②将t1℃ 一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用
图上的 (26) 点表示；若要将b点的70g A溶液
转化为c点的A溶液，采用的方法有加入溶质 (27) g
或蒸发溶剂 (28) g。
③ t2℃时相同质量的A、B、C三种物质饱和溶液的
溶剂质量由大到小的顺序是 (29) 。
④ 若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则对三种溶液的说法一定正确的是 (30) 。
Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B%>C%>A%
Ⅲ．溶剂质量不变 Ⅳ．析出溶质的质量：mA>mB>mC
三、简答题（共30分）
26．根据下列实验装置图回答问题：
① 写出图中编号仪器的名称：① ⑴ ，② ⑵ 。
② 实验室用氯酸钾和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气应选用（图一中）的实验装置为
⑶ （填字母序号），写出该反应的化学方程式 ⑷ ，反应的基本类型为 ⑸ 。
③ 组装发生装置B时，下列仪器用品的组装正确顺序是：
铁架台 → 木块 → ⑹ → 。①试管 ②酒精灯（填写序号，此小题共1分）
④ 注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：
Ⅰ．向锥形瓶中加入少量水至 ⑺ 处。
Ⅱ．将注射器A连接到装置C的导管口处，推或拉注射器活塞，若看见 ⑻ （填字母）时，则说明C装置气密性良好。
A．拉活塞时锥形瓶中液面上升
B．推活塞时长颈漏斗中的液面低于锥形瓶内液面
C．拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出
D．推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱
⑤ 实验室用装置C制取CO2，如用注射器A替换长颈漏斗，其优点是 ⑼ 。
⑥ 图2装置的作用是 ⑽ ，集气瓶中水上方留有的空气对实验结果 ⑾ （填“有”或“没有”）明显影响。
27．兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
① 打开K，缓缓通入干燥的氮气一段
时间。
通入氮气的目的是 ⑿ 。
② 关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③ 除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 ⒀ 。（提示：瓶内是足量的NaOH溶液，能吸收二氧化碳）
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用上述图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ⒁ ，B中溶液为澄清石灰水，若A中出现了 ⒂ ，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。2
【实验反思】
① 本实验设计中存在的不足之处是 ⒃ 。
② 炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 ⒄ （填“大于”、“等于”或“小于”）3:8 。
28．某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 ⒅ 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 ⒆ 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 ⒇ 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取小烧杯中的物质进行 （21） （填操作名称），得到固体和液体。
猜想三正确
②向①所得液体中加入适量 (22) 溶液； 溶液变红
③向①所得固体中加入适量稀盐酸
(23)
【拓展与应用】
实验小组同学想测定样品中Ca(OH)2的质量分数：称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌后过滤。
① 甲组在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
（提示：氯化钙溶液呈中性）
加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6
样品的pH 12 11 7 2
Ⅰ．边滴加稀盐酸，边不断搅拌的目的是 (24) ；
Ⅱ．样品中Ca(OH)2的质量分数是 (25) （列式计算）
② 乙组同学由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化
图象如右图。则图中b点溶液中含有的溶质有 (26)
（填化学式），乙组同学要计算出样品中氢氧化钙的质量分数，
除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 (27) 。
参考答案
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B C B D C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D C B B D C B
二、填空题（每空1分，共30分）
21．（6分）（1）He （2）SO2 （3）HCl （4）氯气或Cl2
（5） 氧化钙遇水反应释放大量热量 （6）CaO+H2O→Ca(OH)2
22．（8分）（7）石油 （8）CH4 （9）CO2 （10）A B C
（11）11 （12）1:3 （13）20 （14）2.408×1024
23．（4分）（15）A(-) B(+) （16）2H2O 2H2↑+O2↑
（17）水是由氢元素和氧元素组成的 （18）大
24．（6分）（19）木条燃烧，玻璃棒不燃烧
（20）燃烧与氧气的关系
（21）燃烧需要氧气
（22）温度要达到可燃物的着火点
（23）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（24） 降低温度至可燃物的着火点以下
25．（6分）（25）t2℃时，SA=SC （26）b （27）20 g
（28）25 g （29） A =C > B （30）II、III
三、简答题（除指定外，每空1分，共30分）
26．（11分）（1）酒精灯 （2）集气瓶 （3）B D
（4）2KClO3 2KCl +3O2↑ （5）分解反应
（6）②① （7）浸没长颈漏斗下端
（8）CD （9）控制反应的速率
（10）用来收集并测量生成的气体体积 （11）没有
27．（6分）（12）将装置中的空气排净，防止加热爆炸。 （13）d （14）CuO
（15）黑色固体变红色 （16）没有尾气处理装置 （17）大于
28．（13分）（18）Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
（19）氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体还有可能是氢氧化钙
（20）Ca(OH)2 和CaCO3 （21）过滤 （22）酚酞
（23）产生大量的气泡 （24）使反应物充分接触充分反应
（25） 设Ca(OH)2为X mol
（1分）
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2+ 2H2O （1分）
1 2
Xmol 0.01mol
X=0.005mol （1分）
（1分)
（26）HCl、CaCl2 （27）该盐酸的密度
