江苏扬州市2013—2014学年高三上化学期末考试试题

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江苏扬州市2013—2014学年高三上化学期末考试试题
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求来源进步网www.szjjedu.com
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。来源进步网www.szjjedu.com
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。来源进步网www.szjjedu.com
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12　O-16　Na-23  K-39  Ca-40  Mn-55  Zn-65
选择题（共40分）来源进步网www.szjjedu.com
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应来源进步网www.szjjedu.com
C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率
2．下列有关化学用语表示正确的是来源进步网www.szjjedu.com
A．氯化铵的电子式：
B．中子数为21的钾原子：4019K
C．甲烷分子的球棍模型：
D．HCO－3水解的离子方程式：HCO－3+H2O H2CO3+H3O+来源进步网www.szjjedu.com
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol•L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO－3、SO2－4
B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－
C．0.1 mol•L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO2－3
D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－来源进步网www.szjjedu.com
4．下列有关物质性质的应用错误的是
A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料
B．H2O2有氧化性，可用于消毒杀菌来源进步网www.szjjedu.com
C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸
D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒
5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是来源进步网www.szjjedu.com
A．用图甲装置制取干燥的氨气
B．用图乙装置配制银氨溶液来源进步网www.szjjedu.com
C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸来源进步网www.szjjedu.com
6．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是
① ② ③ ④
甲 C N2 S Fe
丙 CO2 NO2 SO3 Fe(NO3)3
A．①②          B．②③           C．①④           D．③④
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7 NA来源进步网www.szjjedu.com
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA来源进步网www.szjjedu.com
D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO－4+4OH－=2MnO2↓+3SO2－4+2H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：来源进步网www.szjjedu.com
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－  CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
9．电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
A．可以用铝片或铜片代替铁片来源进步网www.szjjedu.com
B．阳极产生的气体可能是O2
C．电解过程中H+向阳极移动
D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸
10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是来源进步网www.szjjedu.com
A．元素X形成的单质一定是原子晶体
B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) 来源进步网www.szjjedu.com
C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是来源进步网www.szjjedu.com
A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液
B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
D．对于反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是来源进步网www.szjjedu.com
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚> HCO－3
B 向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液
褪色来源进步网www.szjjedu.com
该气体是乙烯
C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液X中无NH+4
D 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y 试纸变蓝 气体Y是Cl2
13．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．丹参素的分子式为C9H10O5
B．丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应
C．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应
D．丹参素分子中含有手性碳原子
14．下列有关说法正确的是来源进步网www.szjjedu.com
A．0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH+4)>c(OH－)>c(H＋)
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)
C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者来源进步网www.szjjedu.com
D．浓度均为0.1 mol•L－1的①(NH4)2CO3  ②(NH4)2SO4  ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，
c(NH+4)的大小顺序为：③>②>①
15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)  xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器 甲 乙
容积（L） 0.5 0.5
反应放热（kJ） Q1 Q2
反应物起始量 1 molA
1 molB 0.5 molA
0.5 molB
下列说法正确的是
A．x=1来源进步网www.szjjedu.com
B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)
非选择题（共80分）
16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)  △H =－49.04 kJ•mol-1
（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是  ▲  。
（3）请在上图虚框内补充一步工艺生产流程来源进步网www.szjjedu.com
  ▲  。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是  ▲  。
（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3
（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，其原因是  ▲  。
（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 ▲  。
17．（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：来源进步网www.szjjedu.com
已知：Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。来源进步网www.szjjedu.com
Ⅱ 
（1）反应①的类型是  ▲  。
（2）写出香草醛中含氧官能团的名称  ▲  。
（3）写出反应③的化学方程式  ▲  。
（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式  ▲  。
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体来源进步网www.szjjedu.com
②不与氯化铁溶液发生显色反应
③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子
（5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（ ），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
  ▲ 
18．（12分）以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；来源进步网www.szjjedu.com
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。来源进步网www.szjjedu.com
已知：离子沉淀的pH见下表。
离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH
Fe2+ 7.6 9.6
Fe3+ 2.7 3.7
Zn2+ 5.4 8.0
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式  ▲  。
（2）步骤3中调节溶液pH的范围是   ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。                  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
19．（15分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH=====熔融3K2MnO4+KCl+3H2O来源进步网www.szjjedu.com
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：来源进步网www.szjjedu.com
K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和  ▲  。（填字母）
a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用盐酸的原因是  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O=====通电2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为  ▲  。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。来源进步网www.szjjedu.com
Ⅱ 准确称取0.2014 g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为  ▲  。
②达到滴定终点的标志为  ▲  。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得
  产品纯度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
20．(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ•mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ•mol-1
③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝  ▲  kJ•mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g)+2CO(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为  ▲  时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为  ▲  。
图1                        图2                       图3     
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，选择性好，其缺点是  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
21.（12分）一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为  ▲  。
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为  ▲  。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为  ▲  。
（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是 ▲ 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
  ▲  。来源进步网www.szjjedu.com